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這兩本書分別來自化學工業 和天下雜誌所出版 。
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而第二篇論文國立臺灣科技大學 材料科學與工程系 葉樹開所指導 Nigus Maregu Demewoz的 低密度 PMMA 奈米泡材的製備和表徵 （2021），提出因為有 米泡材、PMMA 共混物、黏彈性、雙峰泡材、低密度奈米泡材、PMMA-TPU 摻混物、成核效率的重點而找出了 ca分子量的解答。
最後網站IC製程用193nm光阻劑之製備及微影性質研究STUDY ON ...則補充：amplified, CA)，將具光敏感性之光酸發生劑與高分子 ... 及Frechet於1983 [1~3] 年所提出，CA光阻基本上包 ... 量為0.5 mole% 下，從表1 可看出，各組成之分子量.
世界技能大賽賽項指導書：化學實驗室技術
為了解決ca分子量 的問題，作者化學工業職業技能鑒定指導中心 這樣論述：
《世界技能大賽賽項指導書化學實驗室技術》包含6個部分:世界技能大賽概況及職業崗位要求、專業理論知識、實驗操作技能訓練、對物質進行分析與表徵、專業綜合應用能力和綜合測試。介紹了世界技能大賽的概況及化學實驗室技術賽項要求選手必須掌握的崗位能力,系統地闡述了參賽選手必須掌握的基本理論知識和操作能力,並附有該賽項的世賽真題、參賽必備的英文詞彙等,各章節後均有綜合能力測試題,書稿最後單獨列出綜合測試題,訓練參賽選手的基礎理論、實操能力和綜合應用能力。 本書是一本理論性、適應性強的專業培訓教材,是面向世界技能大賽“化學實驗室技術”賽項參賽師生的培訓教材,也可供國內其他化學類大賽參賽師生參考。
第一部分世界技能大賽概況及職業崗位要求/1 1世界技能大賽概況2 1.1世界技能大賽組織機構及性質2 1.1.1世界技能組織2 1.1.2發展歷史2 1.2世界技能大賽項目簡介4 1.2.1專案分類4 1.2.2大賽規則6 1.3以化學為基礎的世界技能大賽項目簡介6 1.4中國近幾屆參賽情況6 2化學實驗室技術崗位能力分析7 2.1崗位能力專業定位7 2.2崗位能力評價與考核7 2.2.1崗位能力描述7 2.2.2選手應當具備的能力7 第二部分專業理論知識/12 3無機化學基礎知識13 3.1金屬元素性質13 3.1.1鹼金屬元素13 3.1.2鹼土金屬元素14 3.1.3鐵、鋁
、銅、銀的性質15 3.1.4鉛、砷、鉻、鎘的性質21 3.2非金屬元素性質27 3.2.1氧、氮、硫、磷、碳的性質27 3.2.2鹵素的性質36 3.2.3溶液的濃度41 3.3酸與堿的性質45 3.3.1酸的性質及應用45 3.3.2堿的性質及應用50 3.4化學反應53 3.4.1化學反應的類別53 3.4.2化學反應速率及平衡54 3.5化學溶液59 3.5.1化學試劑的分類59 3.5.2電解質溶液62 3.5.3緩衝溶液67 3.6無機物質製備69 3.6.1製備原理69 3.6.2製備方案70 3.7無機化學發展趨勢71 綜合能力測試73 4有機化學基礎知識75 4.1重要有機
物質的性質75 4.1.1烴的性質75 4.1.2醇、醚、酚的性質83 4.1.3醛、酮、羧酸、酯的性質89 4.1.4含氮化合物的性質97 4.2有機物質的製備100 4.2.1合成路徑100 4.2.2反應裝置的選擇101 4.2.3有機物的轉化率、選擇性和產率105 4.3有機化合物的純化與分離技術106 4.3.1萃取106 4.3.2水蒸氣蒸餾108 4.3.3減壓蒸餾109 4.3.4結晶和重結晶111 4.4有機反應中產生廢氣的處理裝置114 4.4.1吸收114 4.4.2吸附114 4.5有機化學發展趨勢114 綜合能力測試115 5分析化學基礎知識118 5.1分析化學概
要118 5.2滴定分析法119 5.2.1滴定分析專用術語119 5.2.2滴定分析對化學反應的要求120 5.2.3滴定分析的計算120 5.2.4標準滴定溶液的配製與標定127 5.3資料處理130 5.3.1資料統計130 5.3.2資料分析133 5.4酸堿滴定法136 5.4.1溶液酸鹼度的計算136 5.4.2酸堿指示劑137 5.4.3滴定條件的選擇140 5.4.4案例分析145 5.5氧化還原滴定法149 5.5.1氧化還原反應進行的程度與反應速率149 5.5.2氧化還原指示劑150 5.5.3高錳酸鉀法及案例分析151 5.5.4重鉻酸鉀法及案例分析155 5.5.5碘
量法及案例分析160 5.6配位滴定法164 5.6.1EDTA及其配合物164 5.6.2穩定常數165 5.6.3金屬指示劑166 5.6.4酸效應曲線及其應用169 5.6.5案例分析175 5.7沉澱滴定法178 5.7.1沉澱滴定的原理178 5.7.2莫爾法179 5.7.3福爾哈德法181 5.7.4法揚司法182 5.7.5案例分析183 5.8電位分析法186 5.8.1原電池和電解池186 5.8.2標準電極電位和條件電位186 5.8.3離子選擇性電極187 5.8.4電位分析方法190 5.8.5案例分析192 5.9紫外-可見分光光度法195 5.9.1光吸收定律19
5 5.9.2紫外-可見分光光度法200 5.9.3紫外-可見分光光度計204 5.9.4案例分析206 5.10色譜分析法207 5.10.1色譜法原理207 5.10.2氣相色譜法209 5.10.3氣相色譜案例分析211 5.10.4高效液相色譜法215 5.10.5液相色譜案例分析221 5.10.6薄層色譜法224 5.10.7薄層層析案例分析227 5.11物理性質測定228 5.11.1凝固點228 5.11.2熔點228 5.11.3密度229 5.11.4折射率231 5.11.5比旋光度232 綜合能力測試234 第三部分實驗操作技能訓練/237 6化學實驗室基本操作技能
訓練238 6.1化學類實驗玻璃儀器的選用及管理238 6.1.1一般玻璃儀器的管理238 6.1.2計量玻璃儀器的選用與校準241 6.1.3分析基本操作技能訓練247 6.2化學試劑的配製與處置252 6.2.1化學試劑的配製252 6.2.2化學品的處置260 6.3化學分析操作技能訓練270 6.3.1分析天平的使用及維護270 6.3.2取樣及樣品準備273 6.3.3滴定終點的控制操作訓練284 6.4儀器分析操作技能訓練286 6.4.1電極的正確使用286 6.4.2分光光度計的基本操作288 6.4.3氣相色譜儀的使用與維護290 7分析測試技術操作能力訓練292 7.10
.1mol/LNaOH溶液配製與標定(GB/T601—2016)292 7.2燒鹼中NaOH和Na2CO3的含量測定293 7.3水中硬度測定(GB7477—87)294 7.4水泥中Fe、Ca、Mg含量測定296 7.5碘標準溶液的配製與標定(GB/T601—2016)298 7.6碘量法測定維生素C含量(GB14754—2010)299 7.7水中CODMn測定(GB11892—89)300 7.8水中CODCr測定(HJ828—2017)302 7.9鐵礦石中鐵含量測定304 7.10工業燒鹼中NaCl含量測定(銀量法)306 7.11煤中全硫含量測定(GB/T214—2007)307
7.12用電位法測定溶液中的pH值308 7.13重鉻酸鉀法電位滴定硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵含量309 7.14鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵310 7.15用紫外分光光度法對有機物進行定性與定量分析(硝基苯酚、硝基苯)313 7.16分光光度法測定維生素C+維生素E混合樣314 7.17毛細管柱氣相色譜法分析白酒中主要成分318 7.18液相色譜法測定布洛芬膠囊中主要成分含量320 8物質的合成及條件優化322 8.1氯化氫乙醇溶液的製備322 8.2乙酸正丁酯的製備323 8.34-叔丁基鄰二甲苯的合成324 8.4苯乙酮的製備325 8.5從橙皮中提取檸檬油326 8.6四氫呋喃水分去除32
7 8.7溴乙烷的製備328 8.8乙醯水楊酸的製備329 8.9對氨基苯磺醯胺的製備331 綜合能力測試332 第四部分對物質進行分析與表徵/337 9波譜分析技術338 9.1紫外光譜338 9.1.1紫外光譜基本原理338 9.1.2各類化合物的紫外吸收光譜341 9.1.3紫外光譜的應用348 9.2紅外光譜349 9.2.1紅外光譜的基本原理350 9.2.2紅外光譜儀及樣品製備技術353 9.2.3紅外吸收光譜與分子結構的關係358 9.2.4紅外譜圖解析案例361 9.3核磁共振波譜363 9.3.1核磁共振的基本原理364 9.3.2解析譜圖369 9.4質譜370 9.4.
1質譜的基本知識370 9.4.2常見各類化合物的質譜373 9.4.3有機質譜的解析及應用377 9.5物質表徵的綜合解析379 綜合能力測試381 第五部分專業綜合應用能力/383 10實驗室組織與管理384 10.1危險化學品的管理384 10.1.1危險化學品的分類384 10.1.2危險化學品的管理385 10.2化學實驗室廢物處置及回收利用386 10.2.1廢氣處置及回收利用386 10.2.2廢液處置及回收利用386 10.2.3廢固物處置及回收利用388 10.3化學實驗室防火、防爆389 10.3.1化學實驗室易燃、易爆物質分類389 10.3.2化學實驗室防火防爆措施3
93 10.3.3化學實驗室火災的撲救394 10.4化學實驗室事故緊急處置395 10.4.1化學實驗室事故緊急應變措施395 10.4.2醫療急救快速處理步驟395 10.4.3緊急滅火395 10.4.4化學藥品濺出處置396 10.5HSE知識介紹396 10.5.1安全知識397 10.5.2CLP規則的H聲明398 10.5.3CLP規則的P聲明403 綜合能力測試408 11專業文獻的使用411 11.1專業文獻查找的方法411 11.1.1文獻的分類411 11.1.2一般性科技文獻查閱的步驟411 11.2化學類文獻查閱412 11.2.1化學文獻412 11.2.2中國知
網檢索方法412 11.2.3常用的化學資料庫資源415 11.2.4有機合成類文獻查閱415 綜合能力測試417 12化學類專業英語應用能力418 12.1一般性交流常識418 12.2專業英語訓練模組419 12.2.1化學類專業英語閱讀技巧419 12.2.2分析測試類文獻閱讀421 12.2.3有機合成類文獻閱讀425 12.2.4化學類實驗設備的使用及維護文獻閱讀429 12.2.5化學試劑的選用與配製文獻閱讀429 12.2.6化學實驗室技術專案的英文寫作專項訓練431 第六部分綜合試題/435 13化學基礎知識綜合測試題436 14第45屆世界技能大賽試題456 附錄475
附錄1常見化學實驗室技術術語及專業名詞漢英對照表475 附錄2國際通用化學類實驗技術符號483 附錄3常用緩衝溶液的配製485 附錄4常用基準物質的乾燥條件和應用486 附錄5常用酸堿指示劑及其配製方法487 附錄6非危險品化學試劑的分類儲存489 附錄7危險品化學試劑的分類儲存490 參考文獻492 本教材由化學工業職業技能鑒定指導中心牽頭,組織第45屆世界技能大賽化學實驗室技術賽項中國專家組及教練組成員,以世界技能大賽化學實驗室技術賽項技術標準為依據,結合多年化工行業職業教育經驗編寫而成。 本教材立足於知識夠用、理實一體,促進大賽成果轉化的思路,結合歐洲對化學實驗室
技術的職業要求,突出職業能力和職業素養,體現了現代職業教育的特色。全書除第一部分介紹世界技能大賽的概況及職業要求外,其他章節緊扣化學實驗室技術競賽專案的技術說明,涵蓋了化學實驗室工作人員應當具備的基礎知識與應用、職業操作技能、專業綜合素質、參加世界技能大賽的專項能力等訓練內容。教材基礎知識針對性強、技能訓練操作性強,對準備參加世界技能大賽化學實驗室技術賽項的教練、學員有一定的指導作用。 本教材結合現代世界職業教育的理念,將HSE職業理論嵌入到各教學及訓練環節中,對化學類實驗室工作人員有一定的職業指導作用。教材可滿足應用化學、分析測試、工藝試驗等專業各層次學生作為教材與職業指導用書的需要,也可
以作為從事相關工作的人員提高化學實驗室技術和管理能力的參考用書。 本教材由沈磊(化學工業職業技能鑒定指導中心)、季劍波(徐州工業職業技術學院)主編,蔣邦彥(山東化工技師學院)、燕傳勇(徐州工業職業技術學院)任副主編,全書由沈磊、季劍波統稿。其中第一部分、第六部分由沈磊和張璿(化學工業職業技能鑒定指導中心)共同編寫,第二部分的無機化學基礎知識由徐榮華(南京化工技師學院)編寫、有機化學基礎知識由侯亞偉(上海資訊技術學校)編寫、分析化學基礎知識由楊明明(山東化工技師學院)和季劍波共同編寫,第三部分由蔣邦彥和燕傳勇共同編寫,第四部分由燕傳勇編寫,第五部分由謝茹勝(福建生物工程職業技術學院)編寫,附錄
及相關資料由季劍波編寫。全書由化學工業職業技能鑒定指導中心劉東方高級工程師主審。編者在此表示衷心感謝。 編者在編寫過程中由於專業資料收集不夠全面,書中難免有不當之處,懇請專家與讀者批評指正。 編者 2020.8
ca分子量進入發燒排行的影片
酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ！
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶酸と塩基の２つの定義
✅１つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH－を出すもの。
✅２つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H＋を渡すもの。
塩基は、H＋を受け取るもの。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
06:20 ❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という！
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄（反対方向もOKな矢印）」で表す。
✅電離度がほぼ１の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→（一方通行の矢印）」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH－の数を塩基の価数という。
【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK！
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK！
✅アンモニアは１価の弱塩基になる！
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12:24 ❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは！
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。（水素イオン濃度→[H+]）
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]＝1.0×10⁻¹⁴で一定になる！これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという！
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH＋pOH＝14で、pH７は中性を表す。
【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+]（または[OH-]）＝親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる！
✅[OH-]の場合はpH＋pOH＝14からpHを求める！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
18:17 ❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと！
✅生き残ったものがH+かＯＨ-かで、酸性か塩基性か判断しよう！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
23:59 ❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という！
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という！
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
28:41 ❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は３つ！
✅【加水分解反応】塩＋水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン＋強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン＋強塩基→元の弱塩基に戻る
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
32:04 ❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要！
✅滴定曲線のポイントは！
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1～2。
▶弱酸なら３～４。
▶強塩基なら12～13。
▶弱塩基なら10～11。
✅指示薬のポイントは！
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
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39:19 ❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。
✅二段滴定の解き方は！
１段目で使った塩酸の量と
２段目で使った塩酸の量
に注目して解く！
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47:04 ❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う！
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
👀他にもこんな動画があるよ！気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを４分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する！
❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している！
✅普段はHCl→H+＋Cl-としてＯＫ！
❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は！
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ７でOK！
✅このほぼ７と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき！
🎁高評価は最高のギフト🎁
私にとって一番大切なことは再生回数ではありません。
このビデオを見てくれたあなたの成長を感じることです。
ただ、どんなにビデオに情熱を注いでも、見てくれた人の感動する顔を見ることはできません。
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
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無氟超疏水高分子複合材料製備及其在高效能油水分離與乳化液分離之應用
為了解決ca分子量 的問題，作者Dula Daksa Ejeta 這樣論述：
在工業上以及我們的日常生活中常會產生許多含油廢水，這些含油廢水的排放以及海面上的漏油汙染皆會對自然環境造成嚴重的影響。此外，在石油化學工業中，油品中的少量水分也會對其造成許多問題，這些問題需耗費許多資源來解決。因此，開發具有高通量、低耗能、操作簡易、低成本、可量產之乳化劑穩定油包水乳化液處理材料是一個重要的課題。在本研究分為三個部分，我們製備三種具有不含氟、價格低廉之超疏水高分子複合材料。第一個研究中，我們利用聚（4-乙基苯酚）與1,3-phenylene bisoxazoline改質市售棉花，製備具有超疏水與超親油特性之高分子複合材料。此材料經壓縮後可應用於油包水乳化液分離，在重力過濾與加
壓過濾下可分別展現10,400 L m-2 h-1 (gravity-driven) and 867,500 L m-2 h-1 bar-1 (0.1 bar)的高通量。在第二個研究中，我們以主練型聚氧代氮代苯并環己烷改質美耐皿海綿製備超疏水材料，此材料展現極佳的吸油特性(最多可吸附本身重量170倍之油汙)，壓縮後可應用於油包水乳化液分離，在重力過濾與加壓過濾下可分別展現13,900 L m-2 h-1 (gravity-driven) and 1,353,000 L m-2 h-1 bar-1 (0.025 bar)的高通量。最後一個研究中，我們利用酚醛樹脂與氧代氮代苯并環己烷改質市售棉花，
製備超疏水高分子複合材料。此材料可應用於油水混和液分離，展現1.8x105 L m-2 h-1的高通量。壓縮後可應用於油包水乳化液分離，展現1.6x106 L m-2 h-1 bar-1 (0.025 bar)的高通量。以上的乳化液分離實驗中，濾液的油純度皆高於99.95 wt%，分離效果良好。我們的超疏水高分子複合材料因其高通量、高分離效率、低成本的製備方法皆說明它們在現實應用中具有巨大的潛力。
香藥草的自癒力：提升免疫、增強記憶、安神排毒的按摩、足浴、花草茶配方，養出健康好體質
為了解決ca分子量 的問題，作者郭姿均 這樣論述：
給大人的身體療癒健康指南 舒緩焦慮．穩定三高．腸胃保健．熟齡養護 丟掉藥罐子、對症用藥草，在香藥草裡找到健康的解答、擺脫文明病的束縛 掌握香藥草天然、無抗藥性的修復力量， 為健康打地基，提升免疫，養出好體質！ 生活壓力山大，你是否也有這些困擾？ ・年紀輕輕卻因為甲狀腺亢進、脂肪肝而影響日常作息 ・愛吃蔬菜水果，卻還是嚴重便祕 ・轉入熟齡，身體變化讓人措手不及，造成身心鬱結 香藥草不是民間偏方！在歐美國家，藥草學等同於華人中藥的概念。 上述的症狀，也是作者郭姿均的切身之痛。在擔任記者時，因為三餐不正常、又常外食，讓體
重不到50公斤的她患有脂肪肝；攝取大量蔬果，卻因為便祕常常要在廁所蹲上一小時！邁入50歲的人生下半場，也因為更年期而造成血崩、喘不過氣等症狀⋯⋯。 郭姿均具有英美兩國專業芳療師執照，也是美國藥草師協會AHG第一位華人董事與註冊臨床藥草師。在開始學習藥草學與芳療後才發現，原來生活中的小毛病，都可以在香藥草裡找到修復的力量。 開箱！神奇的香藥草自癒力 ★蒲公英 排毒首選｜消水腫、淨化血液、強化肝腎淨化排毒 ★接骨木 保養氣管｜居家必備感冒糖漿！有效抗病毒、促進發汗、退燒 ★山楂 護心又可口｜養心補氣、強化心臟功能，幫助心臟血管及肌肉恢復彈性
★肉桂 減重控血糖｜類胰島素的功能，具有生物活性，延緩胃部排空 對症用藥草，除了中西醫，你還有這些選擇 ★免疫失調：蕁麻葉克過敏、紫錐花抗感冒，苦味系歐蓍草，可以止血、退燒、抗發炎 ★記憶下滑：迷迭香、鼠尾草、香蜂草，不再忘東忘西的「記憶三寶」幫助情緒穩定、長記性 ★焦慮憂鬱：燕麥草桿＋貓薄荷＋洋甘菊，泡一杯「抗焦慮茶」，鎮靜不安的神經系統 ★消化不良：孜然、黑胡椒調味，刺激大腦分泌消化酵素。百里香、月桂葉醃肉，分解脂肪不脹氣 藥草裡的五行平衡，四季保養重點筆記 ★春季 肝與膽｜蒲公英花、葉、根皆是寶，嫩葉沙拉、油炸花
朵佐蜂蜜，幫助淨化又排毒 ★夏季 心臟與免疫系統｜攝取紅色食物「山楂、洛神花、玫瑰果」，養心補氣，避免中暑 ★秋季 肺與呼吸道｜潤肺保養的「香蜂草、藥蜀葵、紅花苜蓿」，提高免疫力，預防冬季流感 ★冬季 腎臟與內分泌｜補足腎氣的「蕁麻葉」，可以煎蛋、煮湯，口味多變、加強骨質吸收 ☑掌握香藥草與精油的五行平衡， 春天排毒、夏天補氣、秋天潤肺、冬天調和，跟著季節為身體存健康。 ☑認識日常生活中常見的20＋香藥草， 發揮香藥草多功能、可互相替代的特性，從現在開始遠離病痛、養出好體質。 療癒推薦 夏韻芬 主持人、作家
鄭凱云 健康主播 顏佐樺 聯安預防醫學機構、聯青診所副院長 （依姓氏筆畫排列）
低密度 PMMA 奈米泡材的製備和表徵
為了解決ca分子量 的問題，作者Nigus Maregu Demewoz 這樣論述：
摘要由於其優異的性能，奈米泡材是一種有前景的新材料。本研究使用批式發泡來製造以 CO2 作為發泡劑的低密度奈米多孔泡材。低密度奈米多孔泡材是高性能隔熱的絕佳選擇。然而，製造低密度奈米多孔泡材非常具有挑戰性。降低奈米孔泡材密度的一種方法是引入微米泡孔並製造雙峰泡材結構。目前已知雙峰泡孔結構可提供獨特的物理特性並有助於降低相對密度。本研究提出了一種通過混合不同分子量的 PMMA 來創建雙峰微泡孔/奈米泡孔結構的簡單方法。將微型氣泡引入均勻的奈米孔結構可能是降低泡材密度的一種方法，並且可能不會影響某些特性。除了雙峰結構之外，還觀察到從超微孔結構到奈米孔結構的轉變，從閉孔結構到開孔結構。這些轉變可能
與非纏結 PMMA 含量的弛豫時間和重量百分比有關。雙峰奈米孔或開孔結構的形成可以通過粘彈性特性，例如弛豫時間來預測。降低奈米孔泡材密度的另一種方法是使用高效成核劑增加孔密度並降低支柱分數。在本研究中，將聚甲基丙烯酸甲酯 (PMMA) 與三種不同硬度的熱塑性聚氨酯 (TPU) 混合，以研究 TPU 對奈米孔結構和泡材密度的影響。 TPU 的黏度控制了共混物的奈米結構。將 2 wt% TPU 與 PMMA 混合產生了一個分散良好的體系，最小的 TPU 粒徑小於 100 nm。 CO2 吹製的奈米孔泡材具有新的花束狀結構，孔密度為 1016 cells/cm3。這些 TPU 奈米粒子的成和效率可高
達 3674 倍。成核效率的意外增加可能是由於 TPU 顆粒分散良好。如此高的成核效率產生了開孔結構，其中支柱體積的比例降低並顯著降低了泡材密度。我們可以製造出相對密度小於 0.2 且平均孔徑小於 100 nm的奈米孔泡材。在 PMMA 中添加 2 wt% 的 TPU 可使相對密度降低 32.26%，從 0.31 到 0.18。