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另外網站理科生的你,先搞懂這些再吐槽|關於平衡常數也說明:吉布斯自由能 G=U-TS+PV(內能+體積功-系統內部抽風帶來的內耗),而U+PV被定義為焓H,故G=H-TS。 所以吉布斯自由能變化量ΔG=ΔH-TΔS(高中應該見過吧).
這兩本書分別來自化學工業出版社 和化學工業所出版 。
東海大學 化學系 賴英煌所指導 王聖文的 探討搭載奈米金於聚乙烯亞胺和1,3,5-三異丙基苯的多氧金屬矽酸鹽在表面增顯拉曼光譜之應用 (2017),提出吉布斯自由能平衡常數關鍵因素是什麼,來自於表面增顯拉曼。
而第二篇論文長庚大學 化工與材料工程學系 王國彬所指導 莊仁豪的 工廠級廢食用油熱裂解製程設計與最適化分析 (2015),提出因為有 熱裂解、廢食用油、最適化分析的重點而找出了 吉布斯自由能平衡常數的解答。
最後網站熱力學的吉布斯自由能有什麼意義?用它能反映什麼?求詳細解答則補充:在他的闡述中,吉布斯自由能g可以作為化學平衡的一個重要判據。 g的微分形式則表現為分子的化學勢。 (能夠進行粒子 ...
基礎化學(第二版)
為了解決吉布斯自由能平衡常數 的問題,作者游文章(主編) 這樣論述:
《基礎化學》(第二版)將無機化學和分析化學的基本內容重新編排,按化學原理和元素化學兩部分進行介紹。化學原理部分包括化學熱力學、四大化學平衡及與之對應的容量分析、分析化學中的誤差理論、原子結構和分子結構;元素化學部分包括單質和化合物的性質及結構,常見離子的分離與鑒定。 《基礎化學》(第二版)可作為高等學校化工、製藥、材料、生物、環境、輕工、食品等專業本科生的教材,也可供化學工作者參考。
探討搭載奈米金於聚乙烯亞胺和1,3,5-三異丙基苯的多氧金屬矽酸鹽在表面增顯拉曼光譜之應用
為了解決吉布斯自由能平衡常數 的問題,作者王聖文 這樣論述:
表面增顯拉曼光譜被廣泛應用於各種不同的領域中,例如:生物學、醫學、材料、環境檢測等。因此製備有效的表面增顯拉曼基材成為近年研究所努力的目標。 在本研究中所使用1,3,5-三異丙基苯 (1,3,5-triisopropylbenzene, TiPB)作為擴孔劑並且使用聚乙烯亞胺(polyethyleneimine, PEI)使結構增加韌性利於縮短撈模的時間。此材料是生長在氣液界面具介孔結構之二氧化矽薄膜,並運用光催化還原法於介孔結構中搭載金奈米粒子,創造出高有序的熱點環境,運用於表面增顯拉曼中。 利用小角度X光散射(SAXS)與穿透式電子顯微鏡(TEM)圖像結果指出此二氧化矽薄膜為
二為六角晶型(2D hexagongal)。再藉由傅立葉紅外光譜(FTIR)也證實薄膜中含有聚乙烯亞銨。拉曼光譜(Raman)證實薄膜中包含1,3,5-三異丙基苯。 在表面增顯拉曼量測中,選用對-硝基苯硫酚(4-Nitrothiophenol, 4-NTP)做為目標分子,最低的偵測極限可以到達1 nM。並且使用蘭格繆爾吸附方程式(Langmuir adsorption equation)計算出平衡常數(α)再帶入吉布斯方程式(Gibbs free energy equation)計算出自由能(ΔG)。利用自由能探討一系列的吸附行為,可以知道PEI會抑制吸附行為,反之TiPB可以促進吸附行
為的發生。
無機化學(第二版)
為了解決吉布斯自由能平衡常數 的問題,作者李瑞祥等(編) 這樣論述:
《無機化學》(第二版)是基礎學科拔尖學生培養基地化學系列教材之一,本書根據大學理科無機化學的要求,結合無機化學學科的發展編寫而成。全書共23章,分上下兩篇。上篇為化學原理,為學生深刻理解元素及其化合物性質做前期鋪墊,從物質的聚集狀態開始,然後是化學熱力學、化學反應速率、化學平衡、溶液、電解質溶液、難溶性強電解質的沉澱-溶解平衡、氧化還原反應,再到微觀物質的結構理論,即通過原子結構及元素性質的週期性、化學鍵與分子結構、配位化合物揭示物質化學變化的本質;下篇為元素及化合物,包括氫和稀有氣體、鹼金屬和鹼土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、銅鋅副族、過渡金屬(一)和過渡金屬(二)、f
區元素、放射化學,圍繞元素及化合物性質變化的週期性規律,突出了原子結構決定元素及其化合物性質這一本質,在基本無機反應和性質介紹中加強與當前科技發展和實際應用的聯繫。 《無機化學》(第二版)可作為高等學校化學類各專業的無機化學教材或普通化學教材,亦可作為化工、材料、環境、生物及相關專業的教學參考書。 上篇化學原理 第1章物質的聚集狀態1 1.1氣體1 1.1.1理想氣體狀態方程式1 1.1.2氣體分壓定律2 1.1.3氣體擴散定律3 1.1.4氣體分子的速率分佈和能量分佈3 1.1.5實際氣體狀態方程式5 1.2液體6 1.2.1氣體的液化6 1.2.2液體的汽化7 1.3
固體9 1.3.1晶體與非晶體9 1.3.2對稱元素和對稱操作10 1.3.3晶胞和點陣單元11 1.3.4晶系與點陣型式15 第2章化學熱力學18 2.1熱力學第一定律19 2.1.1基本概念及術語19 2.1.2能量守恆和轉化定律——熱力學第一定律22 2.1.3焓——恒壓條件下的熱效應24 2.2化學反應的熱效應25 2.2.1反應進度25 2.2.2標準摩爾焓變26 2.2.3標準摩爾焓變的計算28 2.3熱力學第二定律、熵函數31 2.3.1可逆過程和最大功32 2.3.2自發過程的共同特徵——不可逆性35 2.3.3熱力學第二定律描述37 2.3.4熵函數38 2.4吉布斯(Gib
bs)自由能與化學反應方向41 2.4.1熱力學第一、第二定律的聯合運算式41 2.4.2吉布斯自由能和過程自發進行的方向與限度41 2.4.3標準態下反應摩爾吉布斯自由能的計算42 第3章化學反應速率47 3.1反應速率的定義47 3.1.1平均速率47 3.1.2暫態速率48 3.2反應機理50 3.2.1基元反應50 3.2.2反應機理探討51 3.3濃度對反應速率的影響52 3.3.1速率方程52 3.3.2反應級數52 3.3.3速率常數k53 3.4反應物濃度與時間的關係54 3.4.1零級反應54 3.4.2一級反應55 3.4.3二級反應56 3.4.4三級反應56 3.5溫度
對化學反應速率的影響57 3.6反應速率理論簡介59 3.6.1碰撞理論59 3.6.2過渡態理論61 3.7催化劑對反應速率的影響62 第4章化學平衡66 4.1化學反應的可逆性與平衡態66 4.2平衡常數67 4.2.1經驗平衡常數67 4.2.2標準平衡常數68 4.2.3標準平衡常數與吉布斯自由能的關係69 4.2.4各種平衡常數的計算69 4.3外界因素對平衡的影響71 4.3.1濃度對化學平衡的影響71 4.3.2壓力對化學平衡的影響72 4.3.3溫度對化學平衡的影響72 4.3.4兩個需要說明的問題73 第5章溶液77 5.1溶液濃度的表示方法77 5.2非電解質稀溶液的依數性
78 5.2.1蒸氣壓下降——拉烏爾(Raoult)定律79 5.2.2沸點升高和凝固點降低79 5.2.3依數性的應用81 5.3溶膠82 5.3.1溶膠的製備和淨化82 5.3.2溶膠的光學性質83 5.3.3溶膠的電學性質84 5.3.4溶膠的穩定性和聚沉84 第6章電解質溶液88 6.1強電解質溶液理論88 6.1.1離子氛和離子強度88 6.1.2活度和活度係數89 6.2弱酸、弱鹼的電離平衡90 6.2.1一元弱酸、弱鹼的電離平衡90 6.2.2解離度α91 6.2.3同離子效應和鹽效應92 6.3水的解離平衡和溶液的pH值93 6.3.1水的離子積常數93 6.3.2溶液的pH值
93 6.3.3酸堿指示劑94 6.4多元弱酸的電離平衡95 6.5緩衝溶液98 6.6鹽的水解101 6.6.1各種鹽的水解101 6.6.2影響水解的因素106 6.7酸堿理論的發展107 6.7.1酸堿電離理論107 6.7.2酸堿質子理論107 6.7.3酸堿的強弱108 6.7.4酸堿電子理論109 第7章難溶性強電解質的沉澱-溶解平衡112 7.1溶度積和溶解度112 7.1.1溶度積常數112 7.1.2溶度積原理113 7.1.3溶度積與溶解度的關係114 7.1.4鹽效應對溶解度的影響114 7.1.5同離子效應對溶解度的影響115 7.2沉澱-溶解平衡的移動115 7.2.
1沉澱的生成115 7.2.2沉澱的溶解116 7.2.3分步沉澱117 7.2.4沉澱的轉化121 第8章氧化還原反應124 8.1基本概念124 8.1.1氧化數和氧化還原反應124 8.1.2氧化還原電對126 8.1.3離子-電子法配平氧化還原反應方程式126 8.2原電池與電極電勢128 8.2.1原電池128 8.2.2電極電勢130 8.2.3標準電極電勢131 8.2.4電池電動勢和化學反應吉布斯自由能的關係133 8.3影響電極電勢的因素135 8.3.1Nernst方程135 8.3.2濃度、酸度、生成沉澱、生成配合物對電極電勢的影響137 8.4電極電勢的應用139 8.
4.1判斷氧化劑、還原劑的相對強弱139 8.4.2判斷反應進行的方向;判斷氧化還原反應的順序;選擇合適的氧化劑和還原劑140 8.4.3求平衡常數及溶度積141 8.5元素電勢圖解及應用142 8.5.1元素電勢圖142 8.5.2氧化態圖144 8.5.3電勢-pH圖145 8.6電解147 8.6.1原電池與電解池147 8.6.2電解定律148 8.6.3分解電壓148 8.7新型化學電池148 8.7.1燃料電池148 8.7.2鋰離子電池149 8.7.3鎳-金屬氫化物電池150 8.7.4全釩液流電池——新型儲能電池150 第9章原子結構及元素性質的週期性155 9.1核外電子的
運動狀態156 9.1.1氫原子光譜156 9.1.2Bohr原子結構模型158 9.2微觀粒子運動的特殊性159 9.2.1微觀粒子具有波粒二象性159 9.2.2測不准原理159 9.3波函數和原子軌道160 9.3.1Schrdinger方程——微粒的波動方程160 9.3.2波函數和原子軌道160 9.4概率密度和電子雲164 9.4.1概率密度164 9.4.2電子雲164 9.5波函數和電子雲的空間圖像165 9.5.1角度部分166 9.5.2徑向部分168 9.5.3電子雲的空間形狀170 9.6原子核外電子排布和元素週期系170 9.6.1多電子原子的原子軌道能級170 9
.6.2原子核外電子的排布(電子結構)172 9.6.3原子的電子層結構和元素週期性173 9.7元素基本性質的週期性176 9.7.1原子半徑176 9.7.2電離能178 9.7.3電子親和能180 9.7.4元素的電負性181 第10章化學鍵與分子結構186 10.1離子鍵186 10.1.1離子鍵的形成186 10.1.2離子鍵的特點187 10.1.3離子的特徵187 10.1.4離子晶體188 10.2現代共價鍵理論190 10.2.1價鍵理論190 10.2.2雜化軌道理論193 10.2.3價層電子對互斥理論197 10.2.4分子軌道理論201 10.2.5金屬鍵理論207
10.2.6鍵參數208 10.3分子間的作用力、氫鍵、離子極化作用211 10.3.1分子間的作用力211 10.3.2氫鍵213 10.3.3離子的極化作用214 第11章配位化合物219 11.1配位化合物的基本概念219 11.1.1配位化合物的定義219 11.1.2配位化合物的組成220 11.1.3配位化合物的命名223 11.1.4配位化合物的類型224 11.1.5配合物的立體構型和幾何異構226 11.2配位化合物的化學鍵理論227 11.2.1價鍵理論227 11.2.2晶體場理論230 11.3配位化合物的穩定性241 11.3.1配位化合物的穩定常數241 11.3.
2影響配位化合物穩定性的因素243 11.3.3軟硬酸堿理論與配離子穩定性244 11.4配位平衡的移動246 11.4.1配位平衡與酸堿電離平衡246 11.4.2配位平衡與沉澱-溶解平衡247 11.4.3配位平衡與氧化還原平衡249 11.5配合物的取代反應與配合物的“活動性”250 11.6配位化合物的應用252 下篇元素及化合物 第12章氫和稀有氣體256 12.1氫256 12.1.1氫在自然界的分佈256 12.1.2氫的成鍵特徵257 12.1.3氫的性質和用途258 12.1.4氫的製備259 12.1.5氫化物260 12.1.6氫能源262 12.2稀有氣體264 12
.2.1稀有氣體的發現264 12.2.2稀有氣體的性質264 12.2.3稀有氣體的用途265 12.2.4稀有氣體的化合物266 12.2.5稀有氣體化合物的結構(價鍵理論,分子軌道理論討論)269 第13章鹼金屬和鹼土金屬272 13.1鹼金屬和鹼土金屬的通性272 13.2鹼金屬和鹼土金屬的單質274 13.2.1物理性質274 13.2.2化學性質274 13.2.3金屬單質的製備277 13.3鹼金屬和鹼土金屬的化合物278 13.3.1M+和M2+的特徵278 13.3.2氧化物278 13.3.3氫氧化物280 13.3.4鹽類283 13.3.5配位化合物285 13.3.6
生物效應286 13.4鹼金屬和鹼土金屬的應用287 13.5離子晶體鹽類的溶解性288 第14章硼族元素292 14.1硼族元素的通性292 14.2硼和鋁的單質及其化合物293 14.2.1單質293 14.2.2硼的氫化物297 14.2.3硼和鋁的鹵化物300 14.2.4含氧化合物302 14.3鎵、銦、鉈305 14.3.1鎵、銦、鉈的單質305 14.3.2鎵、銦、鉈的化合物306 14.4惰性電子對效應和週期表中的斜對角線關係307 14.4.1惰性電子對效應307 14.4.2週期表中的斜對角線關係308 第15章碳族元素311 15.1碳族元素的通性311 15.2碳族元素
的單質及其化合物313 15.2.1碳族元素在自然界中的分佈313 15.2.2碳族元素單質314 15.2.3碳化物和氧化物319 15.2.4含氧酸及其鹽325 15.2.5氫化物330 15.2.6鹵化物和硫化物331 15.3碳族元素的應用334 15.4無機化合物的水解性336 15.4.1影響水解的因素336 15.4.2水解產物的類型337 第16章氮族元素340 16.1氮族元素的通性340 16.2氮族元素的成鍵特徵341 16.2.1氮的成鍵特徵341 16.2.2磷的成鍵特徵342 16.2.3砷、銻、鉍的成鍵特徵343 16.3氮族元素的單質343 16.3.1氮的單質
343 16.3.2單質磷344 16.3.3砷、銻、鉍的單質346 16.4氮族元素的氫化物346 16.4.1氮的氫化物346 16.4.2磷的氫化物352 16.4.3砷、銻、鉍的氫化物353 16.5氮族元素的氧化物354 16.5.1氮的化合物354 16.5.2磷的氧化物355 16.5.3砷、銻、鉍的氧化物356 16.5.4砷、銻、鉍的硫化物357 16.6氮族元素的含氧酸及其鹽359 16.6.1亞硝酸及其鹽359 16.6.2硝酸及其鹽360 16.6.3磷的含氧酸及其鹽364 16.6.4砷、銻、鉍的含氧酸及其鹽368 16.7氮族元素的鹵化物368 16.7.1磷的鹵化
物368 16.7.2砷、銻、鉍的三鹵化物369 16.8氮分子的活化370 第17章氧族元素375 17.1氧族元素的通性375 17.2氧、臭氧377 17.2.1氧在自然界的分佈377 17.2.2氧的製備和空氣液化377 17.2.3氧的結構、性質378 17.2.4臭氧380 17.2.5氧的成鍵特徵382 17.2.6氧化物383 17.3水384 17.3.1水的結構和水的物理性質385 17.3.2水的化學性質387 17.3.3水的污染與淨化388 17.4過氧化氫389 17.4.1過氧化氫的分子結構389 17.4.2過氧化氫的性質和用途389 17.4.3過氧化氫的製備
390 17.5硫及其化合物391 17.5.1硫的存在和用途391 17.5.2硫的成鍵特徵392 17.5.3硫的製備、性質和用途392 17.5.4硫化氫和硫化物393 17.5.5氧化物395 17.5.6硫的含氧酸396 17.5.7硫的其他化合物402 17.6硒和碲404 17.6.1氫化物404 17.6.2含氧酸404 17.6.3用途405 17.7氧族元素的應用406 17.8無機酸強度的變化規律407 17.8.1影響無機酸強度的直接因素:電子密度407 17.8.2氫化物酸性強弱的規律407 17.8.3含氧酸酸性強弱的規律408 第18章鹵素411 18.1鹵素的通
性411 18.2鹵素單質及其化合物414 18.2.1鹵素的成鍵特徵414 18.2.2鹵素單質及性質414 18.2.3鹵素的存在形式、製備和用途417 18.3鹵化氫和氫鹵酸420 18.3.1鹵化氫的物理性質420 18.3.2鹵化氫的化學性質421 18.3.3氫鹵酸的制法422 18.4鹵化物、鹵素互化物、擬鹵素和擬鹵化物423 18.4.1鹵化物423 18.4.2鹵素互化物424 18.4.3擬鹵素和擬鹵化物424 18.5鹵素的含氧化合物425 18.5.1鹵素的氧化物425 18.5.2鹵素的含氧酸及其鹽426 18.6鹵素的應用430 18.7無機含氧酸的氧化還原性431
18.7.1含氧酸氧化還原的週期性431 18.7.2影響含氧酸氧化能力的因素432 第19章銅、鋅副族437 19.1銅副族元素438 19.1.1銅副族元素單質438 19.1.2銅的化合物439 19.1.3銀的化合物442 19.1.4金的化合物443 19.2鋅副族元素443 19.2.1鋅副族元素單質443 19.2.2鋅和鎘的化合物444 19.2.3汞的化合物445 19.2.4Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體簡介448 19.2.5ⅡB族元素與ⅡA族元素性質的對比449 第20章過渡金屬(一)452 20.1鈦副族元素452 20.1.1鈦副族元素概述及通性452 20.1.2鈦453
20.1.3鈦的重要化合物455 20.1.4鋯與鉿456 20.2釩副族元素457 20.2.1釩副族元素概述及通性457 20.2.2釩457 20.2.3釩的重要化合物458 20.2.4鈮和鉭460 20.3鉻副族元素460 20.3.1鉻副族元素概述及通性460 20.3.2鉻460 20.3.3鉬和鎢465 20.4錳副族元素467 20.4.1錳副族元素概述及通性467 20.4.2錳467 20.4.3鍀和錸470 20.5二氧化鈦——高功能化新型無機材料470 第21章過渡金屬(二)474 21.1鐵系元素474 21.1.1鐵系元素概述及通性474 21.1.2鐵476
21.1.3鈷和鎳481 21.2鉑系元素482 21.2.1鉑系元素的單質482 21.2.2鉑系元素化合物484 21.3過渡金屬(二)的應用487 第22章f區元素490 22.1鑭系元素490 22.1.1鑭系元素的通性490 22.1.2鑭系元素的單質494 22.1.3鑭系元素的重要化合物495 22.2稀土元素501 22.2.1稀土元素在自然界中的存在形式和分佈501 22.2.2稀土元素的分組502 22.2.3稀土元素的分離502 22.2.4稀土元素的用途504 22.3錒系元素507 22.3.1錒系元素的通性507 22.3.2錒系元素的單質509 22.3.3釷及其
化合物509 22.3.4鈾及其化合物511 第23章放射化學514 23.1原子核的基本性質515 23.1.1原子核的半徑與密度515 23.1.2原子核結構模型515 23.1.3亞原子粒子518 23.1.4原子核的結合能518 23.2核轉變化學519 23.2.1核衰變519 23.2.2原子核衰變的一般規律520 23.2.3核反應521 23.2.4核裂變522 23.2.5核聚變523 23.3放射性化合物的合成及應用523 23.3.1放射性化合物的合成523 23.3.2放射性化合物的應用524 附錄526 附錄1常用單位換算表526 附錄2一些化學物質的熱力學資料52
7 附錄3凝固點降低常數529 附錄4沸點升高常數529 附錄5弱酸的電離常數530 附錄6難溶化合物的溶度積531 附錄7配離子的不穩定常數532 附錄8標準電極電勢(25℃)532 參考文獻543 無機化學作為化學類學生的專業基礎課,通常是新生進入大學學習的第一門化學專業基礎課。大學的學習和中學的學習相比有非常大的變化,學生從中學被動接受知識轉變為主動獲取知識能力的學習,這導致許多學生在該階段不能很快適應大學階段的學習。無機化學課程必須起到承前啟後,幫助學生快速適應大學學習的作用。為此,無機化學教材要有好的可讀性、條理性,知識結構要由淺入深、循序漸進,章節之間要能有效銜
接,有強的系統性。 基於上述課程特點,結合作者在無機化學教學中積累的經驗,在化學工業出版社的支持下,決定將2013年編寫的第一版《無機化學》教材改版。 改版後該書總體框架結構不變,仍分為上、下兩篇。上篇為化學原理或理論部分,為學生能夠深刻理解元素及其化合物的結構和各種反應性質奠定基礎。該篇從物質的狀態開始,根據第一版一些學校使用後的資訊回饋,我們在物質的狀態中增加了晶體結構的內容;然後是化學熱力學、化學反應速率、化學平衡、電離平衡和沉澱平衡、氧化還原與電化學,再到原子結構、分子結構與配位化合物。這些章節與第一版相比沒有大的變化,有些細節進行了微調和適當的補充。 下篇為元素及化合物部分,由
氫和稀有氣體、鹼金屬和鹼土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、銅、鋅副族元素、過渡元素(一)和過渡元素(二)、f區元素、放射化學組成。該部分以元素週期表以及元素性質的週期性變化規律為基礎,體現元素及化合物性質的變化規律,突出了原子的電子結構決定元素及其化合物基本性質這一本質。在第一版的基礎上,結合相關知識點,增加了一些新物質、新理論及其應用,使基礎和學科發展前沿有機結合,體現了基礎知識的重要性以及化學的學科價值,以增強學生的學習興趣。 該書由李瑞祥、曾紅梅、周向葛共同策劃和改版,並且組成了《無機化學》(第二版)編委會,編委會成員在四川大學召開了三次《無機化學》改版工作會議,廣
泛聽取了各編委成員的意見。本書各章節由組成編委會的老師共同編寫,交叉校稿,共同完成。編委會成員有四川大學的李瑞祥、曾紅梅、周向葛、劉科偉、鄢洪建;四川師範大學的高道江、趙燕、甯張磊;西華師範大學的蔣靜;成都理工大學的馬曉豔;西南交通大學的王萃娟;西華大學的鐘柳;華北理工大學的劉正猛。全書由李瑞祥和曾紅梅統稿,化學工業出版社為本書改版提出了寶貴意見。 由於編寫匆忙,作者水準有限,不足之處在所難免,懇請讀者和同行專家提出寶貴意見! 編者 2019年3月 前言(第一版) 無機化學作為化學類學生的一門專業基礎課,也是許多高校新生進入大學後的第一門化學專業基礎課,學生剛脫離中學的教育模式,以一種新的
學習方式進入大學學習,這種轉變使許多學生剛進入大學不能很快適應大學學習。這期間無機化學課程起到了承前啟後,幫助學生能夠快速適應大學學習的重要作用。為此,無機化學教材必須做到有好的可讀性,由淺入深,循序漸進;整本教材的章節之間要能有效銜接,有關知識要具有良好的條理性和系統性。 基於上述課程特點,結合作者在無機化學教學中的經驗積累,在化學工業出版社的支持下,決定編寫一本適合化學類本科生使用的無機化學教材。 該書包括兩大部分,分為上、下兩篇。上篇為化學原理或理論部分,為學生深刻理解元素及其化合物性質做前期鋪墊。該篇從宏觀物質的物理化學性質變化的基本原理出發,即物質的狀態開始,緊接著是化學反應熱力
學、化學反應速率、化學平衡、電離平衡、沉澱溶解平衡、氧化還原與電化學,再到微觀物質的結構理論,即通過原子結構、分子結構、配位化合物揭示物質化學變化的本質。下篇為元素及化合物部分,包括鹼金屬和鹼土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、氫和稀有元素、銅鋅副族元素、過渡元素(一)和過渡元素(二)、f區元素、放射化學。對元素化學部分,以元素週期表以及元素性質的週期性變化規律為基礎,體現元素及化合物的性質變化的週期性規律,突出了原子結構決定元素及其化合物性質這一本質,以解決學習元素部分時學生感到內容繁多、難以掌握的問題。該教材在系統講述常見元素及化合物結構和性質的基礎上,在合適的地方結合相
關知識點,簡單地介紹在此基礎上發展出的新物質、新理論及新用途,使基礎和學科前沿有機結合,體現了基礎知識學習的意義,可以增強學生的學習興趣。另外,在元素部分適當的章節總結常見元素性質的變化規律,有利於學生對知識的系統掌握。 該書由李瑞祥,曾紅梅,周向葛共同策劃。主要由四川大學化學學院無機化學教研室老師完成編寫,其中李瑞祥負責第1章、第2章,曾紅梅負責第4章~第7章、第16章、第19章,周向葛負責第9章~第11章、第20章,劉科偉負責第13章、第15章、第17章、第18章,鄢洪建負責第8章、第12章、第14章、第21章,四川師範大學高道江和趙燕負責第3章、第22章;成都理工大學馬曉豔負責第23章
的編寫。全書由李瑞祥修改和統稿。 感謝首屆全國高校教學名師獎獲得者、西北大學史啟禎教授為本書題寫序言。 由於本書編寫匆忙,編者水準有限,錯誤之處在所難免,懇請讀者和同行專家提出寶貴意見,以便改正! 編者 2013年4月于成都
工廠級廢食用油熱裂解製程設計與最適化分析
為了解決吉布斯自由能平衡常數 的問題,作者莊仁豪 這樣論述:
生質能源為近代化學工業中積極發展與研究的項目之一,為了創造新式環保平台,故開發廢棄油脂回收及再處理方案。本研究針對廢食用油熱裂解反應系統作不同設計和模擬,利用設計之系統進行模擬可獲得類似汽柴油產品之特性,並進行廢食用油熱裂解製程之設計改良與最適化模擬分析。選擇三油酸甘油酯與三亞油酸甘油酯作為廢食用油代表性物質,再選定數十種碳氫化合物作為熱裂解製程產物之代表性物質,並以基團貢獻法UNIFAC-LLE 作為熱力學模式,同時使用Batista et al. (1999) 針對三酸甘油酯相關系統之相平衡修正基團交互作用參數。另採用Meier et al. (2015) 針對油脂熱裂解系統之群塊動力學
(Lump kinetics) 分析方法,估算反應速率式參數。依據製程設計,整合各個單元,並設計熱裂解反應及蒸餾純化單元,採用工廠級一般製程與改善迴流製程條件來執行穩態製程模擬,對其改善製程詳加探討。為了確立此改良製程能獲得顯著地效果和經濟開發之價值,經由年總成本計算,調整蒸餾塔之總板數與進料位置,找出製程之最適化設計架構,並配合台灣中油公司之平均販售價格評估獲利。依設計模擬結果,本製程之分離純化單元效果顯著,工廠級一般製程之獲利空間有33.6%,且工廠級迴流製程之獲利空間更達45.8%,若本研究設計之製程實際運用與發展,其未來成果指日可待。
吉布斯自由能平衡常數的網路口碑排行榜
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#1.怎样用化学反应的平衡常数K求得吉布斯自由能? - 绵丰网
由化学反应的平衡常数K求得标准吉布斯自由能:△Gθ=-RTlnKθ式中,R是气体常数,T是热力学温度,Kθ是热力学平衡常数.因为平衡常数与温度有关,所以得到. 於 www.mfgqd.com -
#2.吉布斯能- 维基百科,自由的百科全书
在热力学裏,吉布斯能(英語:Gibbs Free Energy),又称吉布斯自由能、吉布斯函数、自由焓,常用英文字母 G {\displaystyle G} G 標記。吉布斯能是國際化學聯會建議 ... 於 zh.wikipedia.org -
#3.理科生的你,先搞懂這些再吐槽|關於平衡常數
吉布斯自由能 G=U-TS+PV(內能+體積功-系統內部抽風帶來的內耗),而U+PV被定義為焓H,故G=H-TS。 所以吉布斯自由能變化量ΔG=ΔH-TΔS(高中應該見過吧). 於 kknews.cc -
#4.熱力學的吉布斯自由能有什麼意義?用它能反映什麼?求詳細解答
在他的闡述中,吉布斯自由能g可以作為化學平衡的一個重要判據。 g的微分形式則表現為分子的化學勢。 (能夠進行粒子 ... 於 www.knowmore.cc -
#5.求大神幫我解釋下關於吉布斯自由能變的問題
焓變和熵變都和溫度有關,平衡狀態是指反應後生成物的吉布斯自由能和之前相 ... 你要解釋哪些輸出,我現在把主要的輸出說一下是常數c,coefficient是 ... 於 www.locks.wiki -
#6.化學平衡常數的公式是怎麼推導的?
即遙相輝映的戰士:化學反應速率公式和平衡常數推導 ... 然後從中得到吉布斯自由能和化學勢(星號表示理想混合物;而標準狀態符號則指向了純態). 於 www.qiangyao.cn -
#7.自由能與平衡Free Energy and Equilibrium(三)2-2 - 加百列 ...
6. ln(Q)找「平衡常數Q」的自然對數,意思是「e的幾次方等於Q?」目的是計算達到反應的某個狀態,粒子需要移動的週波次數。如果是ln(K),則是 ... 於 blog.udn.com -
#8.化学平衡中的吉布斯自由能是怎么回事,又与熵判据和 ... - 美摄网
吉布斯自由能 的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 ... \ln J 其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是反应熵。 於 www.msfxt.com -
#9.第一章冶金热力学基础
由于相变过程的焓变为一常数,对相变和温度变化同时存在的过程,可分段进行计算。 ... 可根据反应的标准吉布斯自由能变化ΔGº的二项式计算化学反应的平衡常数,即由Δ. 於 netedu.xauat.edu.cn -
#10.吉布自由能 - 百纯百科
吉布斯自由能 (Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而 ... 简介; 提出; 定义; 特点; 等温公式; 物理意义; 自由能; 平衡常数; 原理 ... 於 www.bchun.com -
#11.怎麼把吉布斯自由能作為反應方向的判據 - 知識的邊界
怎麼把吉布斯自由能作為反應方向的判據,1樓自由能ghsth為焓變s為熵變。當自由能小於0反應 ... (qf表示反應系統的逸度商,kθf為系統的熱力學平衡常數)。 於 www.bigknow.cc -
#12.吉布斯自由能:单位,如何计算,已解决的练习- 科学
吉布斯自由能 (通常称为G)是热力学势,定义为焓H减去温度T与系统熵S的乘积。 ... 当吉布斯函数达到最小值时,系统达到稳定的平衡状态。总之,在压力和温度保持恒定的 ... 於 zh1.warbletoncouncil.org -
#13.再論化學平衡與吉布斯自由能 - 科學Online
很難定量,維拉德吉布斯(J.W. Gibbs, 1839 – 1903)提出自由能(Free energy)的觀念,利用自由能來判斷反應是否具有自發性。 於 highscope.ch.ntu.edu.tw -
#14.出现在中国上空的不明飞行物是地外来客还是人类某种最先进的 ...
诸如以上的不明飞行物的传说还有很多,但真正能使一个巨大圆盘飞起来,那要有强大的科技才能做到这一点的,什么物体可以如此迅速而且在高空或者海里自由地 ... 於 sunnews.site -
#16.吉布斯自由能 - 中文百科全書
吉布斯自由能 (Gibbs free energy)在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一個 ... 於 www.newton.com.tw -
#17.麻省理工学院公开课:热力学与动力学-吉布斯自由能
吉布斯自由能 这门课程主要介绍化学动力学以及化学热力学,其中包括宏观系统的守恒性质,基本热力学,气体及液体化学反应的平衡性质,等等。讲师会通过一些简单常见的 ... 於 open.163.com -
#18.怎样根据吉布斯自由能求平衡常数 - 三人行教育网
吉布斯自由能 又叫吉布斯函数,(英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy)是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是: ... 於 www.3rxing.org -
#19.Cell Potential and Free Energy - 18.5: 电池电势和自由能 - JoVE
因此,可以预测电池电势,自由能变化和反应的平衡常数之间的关系。 电池电势也可以测量为氧化物或还原强度,类似的酸-碱强度度量值会反映在平衡常量中。 Gibbs ' ... 於 www.jove.com -
#20.(一)标准平衡常数与自由能的关系
相关文章. 标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系. 吉布斯函数与平衡常数关系是不是违反数学逻辑. 平衡常数与吉布斯自由能. 吉布斯自由能和 ... 於 www.lkmgr.com -
#21.蛋白质、酶和基因: 化学与生物学的交互作用
... 其中 AG 代表实际的吉布斯自由能变化, AGP 代表“标准的”能量变化(即所有反应物都 ... 而自由能变化的确定则只有针对那些平衡常数可以通过实验测定的完全可逆性化学 ... 於 books.google.com.tw -
#22.第四章化学平衡
... 吉布斯函数. 3.化学反应的平衡常数和等温方程 ... 反应系统的吉布斯自由能G 如何随 变化呢? ... 由上式可见,标准平衡常数K 是量纲为一的量,仅是温度的函数。 於 lxy.chd.edu.cn -
#23.吉布斯自由能变小于0
吉布斯自由能 变小于0. 对的,ΔG=RTlnQ/K,式中Q为反应熵,K为平衡常数,如果Q. 自由能△g=△h-△s*t,△h为焓变,△s为熵变.当自由能小于0,反应能够自发; ... 於 154.7.31.148 -
#24.第四章化学平衡熵和Gibbs函数. - ppt download - SlidePlayer
3 重点要求理解 平衡常数Kө的意义及其与吉布斯自由能(ΔrGmө)的关系,ΔrGmө=-RTln Kө ;掌握化学反应等温式,Van't Hoff方程ΔrG=ΔrGmө +RTln J的意义及其相关的 ... 於 slidesplayer.com -
#25.什麼是gibbs自由能 - 好問答網
其中u 是系統的內能,t 是溫度,s 是熵,p 是壓強,v 是體積,h 是焓。 吉布斯自由能的微分 ... 於 www.betermondo.com -
#26.吉布斯自由能變的同義詞- 相似詞查詢 - KM查询
吉布斯自由能 變的相似詞. 反應速率方程 反應常數 自由能變 反應焓 阿伏加得羅 標准摩爾燃燒焓 反應平衡常數 反應商 標准熵 指前因子 標准摩爾反應焓 標准平衡常數 反應 ... 於 kmcha.com -
#27.化学反应熵小于化学平衡常数,吉布斯自由能变小于零.
化学反应熵小于化学平衡常数,吉布斯自由能变小于零. 1个回答 分类:化学 2014-10-05. 问题解答:. 我来补答. 对的,ΔG=RTlnQ/K,式中Q为反应熵,K为平衡常数,如果Q. 於 wesiedu.com -
#28.清大材料系∮高中生專區∮ - Gibbs Free energy 吉布斯自由能 ...
Gibbs Free energy 吉布斯自由能公式: ΔG=ΔH−TΔS 此公式可以判斷反應向哪個方向 ... 其G值不斷下降,直到下降至一最小值,此時(△G)T,P=0,反應達到平衡,G=常數。 於 www.facebook.com -
#29.吉布斯自由能和平衡常數6.3.6 - Untigw
用吉布斯自由能算標準平衡常數K的時候,G用什么單位由化學反應的平衡常數k求得標準吉布斯自由能: gθ = -rt ln kθ 式中,r是氣體常數,t是熱力學溫度,kθ是熱力學平衡 ... 於 www.dirprintty.co -
#30.吉布斯自由能算平衡常数 - 罗辞问答网
只是K'表示的当氢离子浓度是10^(-7)mol/L时的的平衡常数,其值与标准平衡常数相差正. 怎样通过电化学数据计算吉布斯自由能变和平衡常数, ... 於 www.luocige.com -
#31.材料科学基础 - 第 327 頁 - Google 圖書結果
在相交温度 T 处, G = GL ,液、固两相处于平衡状态, T 为平衡熔化温度。 ... 除此之外,由液、固相吉布斯自由能变化曲 G 线还可给出凝固转变的驱动力,如图 5-6 所示一定 ... 於 books.google.com.tw -
#32.Gibbs自由能最小化法计算二氧化碳-烃-水系统相平衡 - 石油学报
迭代计算时,二氧化碳和烃类组分气-油平衡常数的初值采用Wilson公式进行计算。气相和油相的状态方程采用SRK方程。分别计算了凝析气、酸气和二氧化碳-烃混合物3个算例的 ... 於 www.syxb-cps.com.cn -
#33.熱力學性質計算 - 中正大學化生系
亂度就高。 (6) Gibbs 自由能(Gibbs Free Energy) 與平衡常數. Gibbs 自由能是一般討論化學反應的自發性及化學平衡最重要的函數,由定義:. G = H − TS. 於 deptche.ccu.edu.tw -
#34.第05章生物能量與ATP合成 - 嘉義大學
自由能 (Gibbs free energy) 是系統能量的一部分,當整個系統(如活細胞) 溫度不變時, ... 標準自由能變化 (ΔG o ') 與化學反應的平衡常數(K'eq=[Beq]/[Aeq]) 之關係:. 於 web.ncyu.edu.tw -
#35.吉布自由能 - 学术资源与社交平台
吉布自由能就是吉布斯自由能,是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学 ... 此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT·ln J,J变成平衡常数,于是有:. 於 homest.org.cn -
#36.第六章相平衡 - 物理化学
6、了解同时平衡、反应偶合。 教学重点. 1、化学反应等温方程式的意义. 3、标准平衡常数K 的意义, 平衡常数和平衡组成的计算. 4、物质的标准生成吉布斯自由能∆fGm. 於 wlhx.yau.edu.cn -
#38.物理化學計算下冊 - 第 995 頁 - Google 圖書結果
AGP =在標準狀態時的 Gibbs 自由能變化。 RR =氣體常數。 K =平衡常數。 T 和 P 各代表絕對温度和氣壓。在恒温和恒壓時, AG = 0 ,因此( 1 )式變成 0 = AG 298 K + ... 於 books.google.com.tw -
#39.吉布斯自由能计算_文档猫
[2页]Gibbs 自由能变化值的计算式公式:△G=△H-△(TS) (1) 意义:系统吉布斯自由能 ... [8页]利用吉布斯函数(状态函数)的增量标准平衡常数的热力学定义与具体变化途径 ... 於 wendang.xuehi.cn -
#40.吉布斯自由能为零 - 土拍网
为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS, ... 化学反应熵小于化学平衡常数,吉布斯自由能变小于零. 於 www.tpot2.com -
#41.化工類
達到化學平衡時總壓力測得為1.25 atm,問800℃之反應平衡常數為若干? ... 吉布士自由能( G, Gibbs free energy)與亥姆霍茲自由能(A, Helmholtz free energy)之關係式為 ... 於 exam2.tcte.edu.tw -
#42.吉布斯自由能方程 - Athlet
吉布斯 亥姆霍茲方程,是對計算系統的吉布斯自由能變化的有用熱力學公式。 ... 吉布斯自由能最小原理廣泛應用在化學反應的物料平衡、能量平衡以及相平衡等模擬計算中. 於 www.athlet.me -
#43.浅谈混合熵对化学平衡的贡献-Intrinsity in Chemical Equilibrium ...
化学平衡是物理化学的重要内容之一。化学反应的等温方程式,给出了平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系。然而,仅从化学反应等温方程式, ... 於 www.hxtb.org -
#44.求助下关于吉布斯自由能与平衡常数K - jiagle - 小木虫论坛
求助下图中K'是什么含义,怎么计算的,跟吉布斯自由能什么关系,感激不尽11111.PNG 无机/物化. 於 muchong.com -
#45.吉布斯自由能- 快懂百科
吉布斯自由能 (Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯 ... 7物理意义8自由能9平衡常数. 简介. 编辑. 吉布斯 ... 於 www.baike.com -
#46.一定温度下某反应吉布斯自由能大于零该反应是不能自发进行 ...
没有不能进行的反应(宏观热力学上),无非就是平衡常数而已。感兴趣请自查平衡常数和Gibbs自由能之间的关系编辑于2015-10-13·著作权归作者所有. 於 www.sher3.com -
#47.马克思主义批判 - 第 149 頁 - Google 圖書結果
如果我理解不错,在不同程度上,似乎所有的化学反应都可以视为可逆反应,而决定反应方向的是反应物分子的吉布斯自由能,只有这能量到达一定阈值时,正向反应超过逆向反应, ... 於 books.google.com.tw -
#48.吉布斯函数与平衡常数关系是不是违反数学逻辑?
接着,要区分标准状态与非标准状态。 应该说“标准摩尔反应吉布斯自由能变与标准平衡常数的关系”是“ΔrGm°=-RTlnK°”( ... 於 www.rmssf.com -
#49.自由能小于零不可逆
于是就很显然了,可逆反应是指正逆反应速率都存在,而并不需要讨论热力学上的平衡常数.那么说你的问题,不平衡的时候正逆反应的吉布斯自由能确实是一个 ... 於 www.218651.com -
#50.化学反应在正向和逆向均有一定程度的发生
学习重点:. -- 反应Gibbs自由能与标准反应Gibbs自由能. -- 化学势与平衡常数. 注意:. 热力学平衡态性质,只由状态决定,与过程无关,受状态参量如温度和压力影响. 於 staff.ustc.edu.cn -
#51.吉布斯自由能推导 - 軟體兄弟
吉布斯自由能 推导, 化學平衡(Chemical Equilibrium)(二):吉布斯自由能(Gibbs Free Energy) 臺北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士 ... 於 softwarebrother.com -
#52.吉布斯自由能變與標準吉布斯自由能變的區別 - 第一問答網
△rgmθ的大小可以估計反映趨勢,但不能作為準確的判據,除非△rgm=△rgmθ. 當標準態確定時,△rgmθ為常數. 於 www.stdans.com -
#53.吉布斯自由能 - 中文百科知識
吉布斯自由能 (Gibbs free energy)在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一個 ... 於 www.easyatm.com.tw -
#54.化学反应的吉布斯自由能的改变量与选取的标准态有关吗?
可以参考这个量的计算式和定义式,题目中,变量有吉布斯函数变,平衡常数. 有个不理解的地方, ... 化学平衡中的吉布斯自由能是怎么回事又与熵判据和焓. 於 www.nty3.com -
#55.第3章_吉布斯自由能变化(2.3MB) - 文档下载
第五章吉布斯自由能和化学平衡_理学_高等教育_教育专区。第五章吉布斯自由能和...2、平衡常数与温度的关系3、平衡常数与化学反应的方向——反应商判据从范特霍... 於 m.doc.docsou.com -
#56.第四章化学平衡
4.2 化学反应平衡常数表示式 ... 这主要是由于存在混合吉布斯自由能的缘故。 ... T点,反应达平衡时,所有. 物质的吉布斯自由能之总. 和,包括混合吉布斯自由. 能;. 於 www.chem.pku.edu.cn -
#57.自由能平衡常數4-1 - Hrkpar
4-1 自由能. · PDF 檔案Chapter 4 自由能與化學平衡4-3 4-1 自由能重點提示自由能即為G(Gibbs free energy),及A(Helmholtz free energy 時,總壓為1.2 atm。 於 www.chismhme.co -
#58.理科类物理化学教学大纲
应等温式,标准摩尔反应吉布斯自由能与平衡常数的关系,平衡常数与温度、压力的关系,影响化学平衡的因素,同时平衡。相、组分数和自由度,相律,相图,杠杆规则,单组 ... 於 hxhgxy.gxu.edu.cn -
#59.實際的自由能變化依賴著反應物和生成物的濃度ΔG 和ΔG
細胞可以且必須使用的能量是自由能,以Gibbs 自由能功能G 來描述。 p.525. 歐亞書局. CH 13 生物能量學與生化反應種類. 標準自由能變化與平衡常數直接相關. 於 ilms.fy.edu.tw -
#60.如何全面分析分子间相互作用 - 分析测试百科网
... 为解离速率常数),结合的强弱(KD\G, KD 为解离平衡常数,G为吉布斯自由能);而且可定量研. ... 相互作用中的吉布斯自由能△G,是自发性或有利性的测量。 於 m.antpedia.com -
#61.尼沃网key吉布斯函数与什么有关
吉布斯 函数为什么与平衡常数有关 ... 据平衡常数的计算公式很容易看出生成物大大多于反应物,所以这个反应应当在常温下是 ... 平衡常数与吉布斯自由能. 於 www.nwkab.com -
#62.生物化学 - 第 203 頁 - Google 圖書結果
8.5 热力学原理是代谢研究的基础为了理解代谢中的平衡、物质流及能量流,首先要了解热力学的 ... 吉布斯自由能( Gibbs free energy ) G 是生物化学中主要的热力学函数。 於 books.google.com.tw -
#63.标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系 - 凡华网
由于Gibbs自由能是状态函数,当反应达到平衡态时,在反应的标准摩尔Gibbs自由能变DrGm°与反应的平衡常数之间应有一定的关系.热力学研究指出,对于理想 ... 於 www.fhsas.com -
#64.用Aspen Plus 计算反应吉布斯自由能的方法 - 马后炮化工论坛
(1)根据标况下的吉布斯自由能与平衡常数之间的关系(ΔrGmΘ=-RTln(KpΘ)),傅献彩等,《物理化学第五版》,6.2节部分)求出; (2)选取Gibbs或平衡 ... 於 bbs.mahoupao.com -
#65.吉布斯自由能 - 百科全书
吉布斯自由能 是表征系统的最重要的热力学函数之一。这是决定结果的因素,例如电压 的电化学电池和平衡常数 为一个可逆反应。在等温等压系统中,吉布斯自由能可以看作 ... 於 wikichi.icu -
#66.4-1 自由能
重點提示. 自由能即為G(Gibbs free energy),及A(Helmholtz free energy)。 反應起始時,為自發不可逆狀態TdS dQ. ⇒. > 反應終止時,為平衡可逆狀態TdS dQ. 於 publish.get.com.tw -
#67.吉布斯自由能_百度百科
吉布斯自由能 (Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中, ... 於 baike.baidu.com -
#68.為什麼只能在標準狀態下用吉布斯自由能判斷反應是否自發 ...
(qf表示反應系統的逸度商,kθf為系統的熱力學平衡常數)。通過比較qf和kθf數值的相對大小,即可獲得δrgm< 0、δrgm= 0或δrgm> 0的結果,並可以此 ... 於 www.uhelp.cc -
#69.吉布斯函数与平衡常数关系是不是违反数学逻辑? - 安睿网
没有问题。此刻的问题描述,本身有问题(保留截图)。首先,要分清吉布斯自由能G,与吉布斯自由能变ΔG的区别,前者是H-TS,后者是两个状态下的G的差值 ... 於 www.armgs.com -
#70.怎样用化学反应的平衡常数K求得吉布斯自由能?
反之如果给出的条件是非标态的吉布斯自由能,则应换算成标准自由能变. ... 这些平衡常数换算成标准平衡常数,再根据此公式求出标准吉布斯自由能变来。 於 www.xnntw.com -
#71.2.1 化学反应的方向和吉布斯函数
力学函数的有关计算而不必依靠实验,即可知反应能否 ... 和熵归并在一起的热力学函数—G (现称吉布斯自由能或 ... 分别称为压力平衡常数与浓度平衡常数,称. 於 sites.usm.edu -
#72.吉布斯自由能和化学平衡 - 道客巴巴
5.5标准平衡常数的应用5.1.15.1.§5.1化学反应的自发性和熵5.1.55.1.45.1.35.1.1化学反应的自发性•热从高温物体传向低温物体 •铁在潮湿的空气中 ... 於 www.doc88.com -
#73.化學平衡常數原理是什麼? - GetIt01
同理,焓變是熵和壓強的函數,吉布斯自由能是壓強和溫度的函數,而亥姆霍茲自由能是溫度和體積的函數。 可是,化學反應必然包含物質的變化嘛。 於 www.getit01.com -
#74.反应的标准吉布斯自由能变化 - 搜狗百科
然而,ΔrGm不是常数,它还与反应体系所处的实际状态有关,即与各物质的活度商Qa有关。在恒定温度和压力的条件下,可以根据ΔrGm的正负来判断化学反应自发进行的方向,而 ... 於 baike.sogou.com -
#75.1.热力学基本定理及在冶金中的应用
推导发生化学反应的吉布斯自由能的变化. 建立冶金热力学基础 ... 边的压强都是无量纲压强,比如平衡常数中出现的压强) ... 3) ∆G=0 ,以上反应达到平衡,此时∆G. 於 documen.site -
#76.世界化学史 - Google 圖書結果
路易斯提出可以把自由能的变化看作是有用功,是总的外功减去膨胀时反抗大气压所做的功。这就是所谓的吉布斯自由能变化,它为反应的可行性提供了量度,其值可以用平衡常数 ... 於 books.google.com.tw -
#77.吉布斯自由能
吉布斯自由能 编辑锁定吉布斯自由能(Gibbsfreeenergy)在化学热力学中为判断过程进行的 ... 等温公式,ΔG = ΔG0 + RT·ln J,J变成平衡常数,于是有:. 於 www.sefyc.com -
#78.9-11 Gibbs自由能(1) - 化学热力学 - Coursera
Video created by Peking University for the course "大学化学". 化学的经典理论主要包括两个部分,一是动力学,二是热力学。前两章中的化学平衡其实就是热力学的知识 ... 於 www.coursera.org -
#79.吉布斯自由能能判断物质的热力学稳定性吗 - 作业九九网
4、复相化学平衡 5、平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6、标准生成吉布斯自由能 7、用配分函数计算和反应的平衡常数 8、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 於 www.zuoye99.com -
#80.又与熵判据和焓判据有什么关系_平衡状态下的吉布斯自由能
吉布斯自由能 的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 ... \ln J 其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是反应熵。 於 www.racefr.com -
#81.Gibbs free energy - 吉布士自由能 - 國家教育研究院雙語詞彙
名詞解釋: 定義為G=H-TS,式中G為吉布士自由能;H為熱焓(參見enthalpy);T為 ... 即吉布士自由能朝減少方向進行;而當達成化學平衡時,則(△G)T,P=0,G=常數。 於 terms.naer.edu.tw -
#82.吉布斯自由能定義- 熱力學 - Also see
吉布斯自由能 是衡量一個系統在恆定溫度和壓力下可能完成的可逆或最大功的潛力。 它是1876年由Josiah Willard Gibbs定義的一個熱力學性質,用來預測一個過程是否會在恆定的 ... 於 zhtw.eferrit.com -
#83.吉布斯自由能_benz - 新浪博客
其中,ΔG 0 是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是反应熵。 ... 此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG 0 + RT \ln J,J变成平衡常数, ... 於 blog.sina.com.cn -
#84.如果正反應吉布斯自由能變小於0,那逆反應就大於0
如果正反應吉布斯自由能變小於0,那逆反應就大於0,那為啥逆反應還會發生?,1樓橘子軟糖簡言之混合熵逆反應的Gibbs自由能變大於0 推出反應一點都不 ... 於 www.clap.pub -
#85.生物分离过程科学 - 第 56 頁 - Google 圖書結果
... 所以可以用比值表示平衡常数: CB K - YAB САв YAYA CA CB ( 4. 3 )对式( 4.3 )取对数可以得到: ( 4. 4 ) YAB InK In + In YAYB 将上述各项表达为吉布斯自由能的 ... 於 books.google.com.tw -
#86.吉布斯自由能是什么 - 穆森网
1.4自由能,化学反应自发性的判据1.4.1吉布斯自由能(Gibbs-FreeEnergy)吉布斯自由能(Gibbs-FreeEnergy), ... 於 www.msha3.com -
#87.化學平衡常數有沒有單位?
常數和標準反應自由能(ΔrG0 , standard reaction Gibbs energy)間的關係式為ΔrG0 = -RTlnK,K 必須為純數字才能取對數,不能有單位;求平衡常數時,各反應物及生成物. 於 www.sec.ntnu.edu.tw -
#88.怎样用化学反应的平衡常数K求得吉布斯自由能? - 精作网
反之如果给出的条件是非标态的吉布斯自由能,则应换算成标准自由能变,再求标准平衡常数来。 △G(T)= △Gθ (T) + RT ln J J是任意状态的反应商。 於 www.jzita.com -
#89.吉布斯函数与平衡常数关系是不是违反数学逻辑? - 邸佳伟的回答
没有问题。此刻的问题描述,本身有问题(保留截图)。首先,要分清吉布斯自由能G,与吉布斯自由能变ΔG的… 於 www.zhihu.com