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國立清華大學 分析與環境科學研究所 董瑞安所指導 趙芷君的 金奈米顆粒誘導氮摻雜石墨烯量子點之內濾效應用於水體中得恩地檢測 （2021），提出Fe3+ 中文關鍵因素是什麼，來自於得恩地、石墨烯量子點、金奈米顆粒、內濾效應、螢光。
而第二篇論文國立成功大學 化學系 陳淑慧所指導 許晉嘉的 發展精準酸鹼值量測的螢光法 （2021），提出因為有 螢光酸鹼感測器、茜素紅、酸解離常數的重點而找出了 Fe3+ 中文的解答。
金奈米顆粒誘導氮摻雜石墨烯量子點之內濾效應用於水體中得恩地檢測
為了解決Fe3+ 中文 的問題，作者趙芷君 這樣論述：
農藥在全球農業中扮演著舉足輕重的地位，然而隨著農藥的使用量增加，也逐漸衍伸出許多環境問題，其中得恩地為廣效性農藥，也經常使用在工業用途及民生用品中，其對水生生物危害極大，故偵測環境中的得恩地汙染顯得更加迫切。近年來檢測農藥的方式多為液相層析儀或拉曼光譜儀，這些檢測方法依賴昂貴、檢測耗時的實驗室分析儀器，不符合民生需求。故本研究期望開發出兼具簡單、經濟、環保、快速檢測及高靈敏度與選擇性之方法，以檢測水中之得恩地汙染。本研究基於檸檬酸鹽穩定的金奈米顆粒(AuNPs)誘導氮摻雜石墨烯量子點(N-GQDs)螢光的內濾效應(Inner filter effect, IFE)開發一種簡易的得恩地感測系統
。AuNPs可以有效地淬滅N-GQDs的螢光，而當得恩地存在時，由於得恩地與AuNPs的化學鍵生成，從而導致AuNPs聚集並使N-GQDs因內濾效應減少的螢光相應恢復。通過測量N-GQDs的螢光，評估得恩地的濃度。所開發之系統對得恩地的檢測範圍為300-1000 nM，最低偵測極限(LOD)為38.5 nM。此外，該方法對得恩地具有良好的選擇性，以及成功應用於湖水與河水中的得恩地測定，為檢測水樣中的得恩地汙染提供一個具有發展潛力的分析方法。
發展精準酸鹼值量測的螢光法
為了解決Fe3+ 中文 的問題，作者許晉嘉 這樣論述：
隨著科技的日新月異，pH值的檢測在許多領域當中已是不可或缺的一項指標，酸鹼值的測量方式有很多，目前大多數量測酸鹼值的方式為使用傳統玻璃薄膜電極的pH meter，優點為快速、簡單且便於攜帶，但是電極非常脆弱且準確度僅能到達小數點後一位；而螢光具有極高的靈敏度與螢光染劑結合檢測酸鹼值近年來陸續的被發表，因此本研究嘗試開發出螢光酸鹼感測器，使用不同的解離常數(pKa)酸鹼指示劑或修飾酸鹼指示劑的官能基，來增加可檢測範圍。 首先需要會隨pH改變，而螢光放光強度也會改變的酸鹼指示劑，我們先選用茜素紅(Alizarin Red S, ARS)作為此酸鹼感測器的主要酸鹼指示劑，根據文獻顯示，最酸的兩個
pka分別為5.5及10.8，在Phosphate buffer pH 2-12中，利用485 nm作為激發波長，在pH酸性的範圍會出現570 nm以及鹼性的範圍會有670 nm的放光，利用這個特性推算出未知溶液的酸鹼值，並將ARS的羥基接上硼化合物改變pKa和UV吸收以及螢光的強度，也可改變在不同pH值的環境下，有不同的螢光強度回應，使可偵測的pH值範圍改變，以增加可以利用的範圍，並使用不同酸鹼指示劑螢光素( Fluorescein, Flu )來擴增我們的偵測範圍。 在緩衝溶液的配置中利用Debye-Hückel equation來分別校正在0.1 M的濃度情況下的Phosphate b
uffer (PB)、Acetate buffer (Ac)以及Sodium bicarbonate buffer (Sbc)的pKa，再利用Henderson-Hasselbalch equation計算出欲配置的pH值緩衝溶液所需要加入的酸鹼鹽克數。使用我們的方法配置出的buffer pH值可精準到小數點後第二或甚至第三位。 接著為了使我們的偵測訊號能夠有更好的R2，因此分別針對螢光儀參數 (slit、激發波長) 以及指示劑的濃度作改變，以優化出最佳的偵測條件，再利用優化好的條件決定出每種酸鹼指示劑可以偵測的範圍，總結出三種指示劑所能覆蓋的範圍，ARS為PB pH 5.00-5.90以及
PB pH 10.00-11.35；Flu為PB pH 2-3 (HCl、NaOH調配)、Ac pH 4-5以及PB pH 5.00-6.35；ARS-PBA Complex為pH 3.50-5.00，而在精密度及準確度的分析也能夠超越傳統的pH meter，並且在螢光法和吸收法的精密度及準確度比較中，證明螢光法是具有更高的靈敏度。最後，我們利用Forster cycle求出ARS的理論lowest excited singlet state pKa，並推得化合物如果帶比較多推電子基，其excited state的pKa通常都會比ground state的pKa低上許多，因為形成共軛鹼後的電子
會提供到芳香環上，使結構變得更穩定，讓氫更容易解離，因此讓激發態的pKa變得更低，但是利用Forster cycle所求出的激發態pKa，只能幫助我們做基本的判斷，但得到的結果無法到很精準，因為由Van't Hoff equation的公式得知，如果測量的溫度條件無法固定，其解離常數便會受到影響，故無法得到準確的pKa*值但是可以知道其改變的趨勢。