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2015飲食文選
為了解決苯讀音 的問題，作者焦桐 這樣論述：
真正的美食家難為。 要講話誠實、要味覺靈巧、要心靈敏銳…… 正因飲食非小道， 透過飲食文學，我們才有邁向美好生活的可能 ◆飲食文學教父焦桐創立，唯一一本飲食文學集結 ◆精選華文世界重量級作家最有滋味的文字 從一粒米，到一碗糜；從一杯茶，到一畝田；從個人生活形態，到集體生命的演變過程，食物，連接了土地、記憶與情感，表現出一種不折不扣的人情味。飲食文學的書寫題材儘管不斷的翻新，其目的都是想把即將忘記的人事物，透過味覺找回來：從品味生活、思念故人、爬梳歷史到時政評論，《飲食文選》先是以「散文」為主，後加入「詩」與「小說」，集大成之後，如今書寫的文體又邁向「論述」的殿
堂，以宛若學術研究的方式對待「吃」與「寫吃的人」。 此外，食安問題數十年不間斷，衛道人士除了大聲抨擊無良企業謀財害命，卻有更多的人開始朔本清源，回歸農業主張友善耕作，讓食品安全從最初始的土地關懷做起，並呼籲全民集體覺醒，讓每一次合乎自然倫理的消費選擇、飲食習性，都能成為推動食物食品鏈改革的一份力量。 ★飲食文學不寫口感，沒有菜譜，它牽引著食物、與人、與歷史的交會，讓你五感生津，意猶未盡。 二魚文化自2007年起出版《飲食文選》，編選當年度出版華文飲食散文，將散載各刊的獨立作品，匯聚成一部時代的經典。《飲食文選》不僅規模宏偉且具有國際視野，多年來二魚團隊努力不懈的收集、遴選、聯
繫、整合，其目的就是要開創人文工程新頁，並為時代留下紀錄。 年度飲食文選邁入第九年，《2015飲食文選》彙集2015年發表於報章雜誌、49篇關於飲食文化之優質散文、詩與小說，除了承襲歷年的「故事」、「農漁牧」、「廚房」、「食品安全」、「蔬果」、「飲料」、「品味」、「回味」等主題，今年更增加了「論述」的面向，呈現生活的、知識的、情感的、味蕾的、歷史的、記憶的、批判的、申論的飲食思考與書寫，將飲食文學的格局拉高至學術研究的地位。 《2015飲食文選》作者群，除了有大家熟知的美食文學作家：焦桐、韓良憶、韓良露、莊祖宜、王浩一、朱國珍、方秋停……，以及詩人陳克華、侯吉諒、鯨向海……之外，更
有許多跨界作家如：歷史學作家陳柔縉、編導劉梓潔、建築師王定國、魔幻寫實大家駱以軍、以及關懷保育動物議題的朱天衣……等，都首度加入了本年度飲食文選的行列。 臺灣飲食文學教父焦桐，研究飲食文化竟是從貪吃和吹牛出發的…… 貪吃難免發胖，看吃貨莊祖宜是如何展開自創節食計畫…… 他們說： ◆吃是我們每天都在發生的事情，食物不僅在我們的肚腸內進行化合作用，食物的情緒進到我們的大腦，早晚也會變成我們的情緒。我時時想著這些由於食物而產生的美好，記得一些稍縱即逝的事物。我開始相信，食物也是稍縱即逝的記憶，我們的舌頭總忙著回味。----呂政達 ◆三寸之間是舌頭到喉嚨的距離，再美好的食物經過
胃液與直腸的小旅行就變成了屎，只有留在兩耳之間才是黃金，腦裡盤旋迴盪的詩情記憶，是一篇優秀的飲食散文，散發的雋永氣味。----朱國珍 ◆品嘗美食是審美活動，不能缺乏敏銳的心靈和知識底蘊。美食家逯耀東教授生前謙說飲食是「小道」。飲食絕非小道，它是文化的最核心，張大千就愛以吃論畫，以畫論吃，曾教導弟子：「一個人如果連美食都不懂得欣賞，他又哪裡能學好藝術呢？」------焦桐 ◆日本人吃河豚的歷史可遠溯繩文時代，考古學者曾經自貝塚遺址挖掘出許多河豚的骨骸。由此可見，千百年來河豚的誘惑確實令勇敢的日本人，明明知道潛藏著致命危險，也要拚死一嚐為快。------林嘉翔 ◆時代是文明進步，
同時也是野蠻殘酷，對人對農對米都如此。我和我的白米，我前岳父和他的大米，在我們口中咀嚼時，我相信應該是同一種味道，那有著與在地連結，有著不能復返的鄉愁，絲絲的甜和濃濃的憂，土地的滋味。------蔡逸君 ◆每年十月的「彎腰生活節」，市集都會認真地談一個主題，前年談糧食主權，去年談國際家庭農業年，我們透過音樂、論壇、市集、影像、料理、生活態度……各種角度談農業與食物，期待參與的朋友會在這一系列的活動中，找到一個印象最深刻、最有感覺的「入口」，開始試著理解農業這件事。------蘇之涵 ◆只要重新學習友善對待土地，不再施用化學肥料壓榨土地；不再施用農藥強迫作物、傷害環境，一年、二年……
十年，悉心照顧，耐心等待，應該可以讓飛鳥回來、青蛙回來，魚、蝦、毛蟹、蝙蝠、螢火蟲……失去的一一召喚回來。召喚回來的，不只是健康的土地、水流、生命，還有合乎自然倫理的價值觀。------吳晟 ◆鍾老不僅是為吃家，也熟悉做法，他陳述的古老滋味既是珍貴的客家飲食譜系，也代表著一個民族深厚的人文內涵。------林明德 ◆每當人生困頓的時候，我都是用喝茶度過，它治療我的病痛，還有創傷。喝茶喝到想哭，這種境界是我從來想不到的。------周芬伶 ◆我腦海裡出現各式各樣的蒸屜，砂鍋，烤肉架，甚至醃肉用的陶甕……，各種關於「唐僧肉」的料理方式：粉蒸的，窯烤的，五分熟只煎上下兩面，或做成火
腿或風硝肉？還是用嫩筍煨爛它，或就最民間用滷的？我覺得我比發情的少年還要走火入魔，每每走在後頭，看著師父的屁股被白馬駝著，一晃一晃，就猛吞口水。------駱以軍
物理化學（第2版）
為了解決苯讀音 的問題，作者王明德 這樣論述：
《物理化學（第二版）》在第1版的基礎上修訂而成，主要是對許多內容的闡述方法和技巧做了大範圍的修改。內容包括熱力學一定律、熱力學第二定律、多組分系統熱力學、化學平衡、相平衡、化學動力學基礎、表面現象、電解質溶液和電化學。在知識點的分佈和先後次序安排方面，力求突出前後內容的連貫性、系統性和嚴密性。在具體內容的敘述方法上力求通俗易懂。 《物理化學（第二版）》適合所有需要開設物理化學課程的工科各專業、理科近化學專業學生使用。也適合與化學基本理論知識相關的科研工作者，以及物理化學考研族參考。 緒論 0.1物理化學的研究內容 0.2課程特點與學習方法 0.3關於物理量的表示和運算 0
.4SI單位 第1章熱力學定律 1.1基本概念 1.1.1系統與環境 1.1.2熱力學平衡狀態 1.1.3狀態的描述 1.1.4狀態變化及其描述 1.1.5狀態函數及其性質 1.2熱力學定律 1.2.1熱和功 1.2.2內能與定律的數學式 1.2.3體積功的計算 1.2.4可逆過程體積功的計算 1.3等容熱、等壓熱和焓 1.3.1等容過程 1.3.2等壓過程 1.3.3等溫過程 1.4焦耳實驗 1.5熱容 1.5.1定義和分類 1.5.2Cp與CV的關係 1.5.3純物質的Cp，m與溫度的關係 1.6熱力學定律對理想氣體的應用 1.6.1等溫過程 1.6.2非等溫過程 1.6.3絕熱可逆過程
1.6.4多方過程 1.7熱化學 1.7.1反應進度 1.7.2標準摩爾反應熱效應 1.7.3熱化學方程式的寫法 1.7.4反應熱效應的測定 1.7.5Qp,m與QV,m的關係 1.8標準摩爾反應熱效應的計算 1.8.1標準摩爾生成焓法 1.8.2標準摩爾燃燒焓法 1.8.3其它方法 1.9反應熱效應與溫度及壓力的關係 1.9.1ΔｒＨｍ與壓力的關係 1.9.2ΔrHm與溫度的關係 1.9.3相變焓 1.10絕熱反應 1.10.1等壓絕熱反應 1.10.2等容絕熱反應 1.11溶解熱和稀釋熱 1.11.1積分溶解熱和積分稀釋熱 1.11.2微分稀釋熱和微分溶解熱 思考題 習題 第2章熱力學
第二定律 2.1自發過程和平衡狀態 2.1.1自發過程及其特點 2.1.2可逆過程與平衡狀態 2.2卡諾原理 2.2.1卡諾熱機 2.2.2卡諾原理 2.3熵概念 2.3.1任意可逆迴圈的熱溫商 2.3.2熵的引出 2.3.3任意不可逆迴圈的熱溫商 2.3.4熵判據 2.4熵的統計意義和規定熵 2.4.1熵的統計意義 2.4.2熱力學第三定律和純物質的規定熵 2.5熵變的計算 2.5.1簡單變化 2.5.2相變化 2.5.3化學反應 2.6亥姆霍茲函數和吉布斯函數 2.6.1亥姆霍茲函數 2.6.2吉布斯函數 2.7熱力學基本方程及其應用 2.7.1熱力學基本方程 2.7.2麥克斯威關係式 2
.7.3熱力學基本方程的應用 思考題 習題 第3章多組分系統熱力學 3.1基本概念和組成標記法 3.1.1基本概念 3.1.2組成標記法 3.2偏摩爾量 3.2.1概念的引出 3.2.2偏摩爾量的集合公式 3.2.3偏摩爾量之間的關係 3.3敞開相熱力學基本方程和化學勢概念 3.3.1敞開相熱力學基本方程 3.3.2相變化和化學反應的平衡條件 3.4純凝聚態物質和理想氣體的化學勢 3.4.1純凝聚態物質的化學勢 3.4.2純理想氣體的化學勢 3.4.3理想氣體混合物中各組分的化學勢 3.5溶液的飽和蒸氣壓和理想溶液 3.5.1純液體的飽和蒸氣壓 3.5.2溶液的飽和蒸氣壓 3.5.3理想溶液
3.5.4理想溶液中各組分的化學勢 3.5.5理想溶液混合過程中態函數的變化 3.6理想稀溶液和亨利定律 3.6.1理想稀溶液和亨利定律 3.6.2亨利常數的物理意義 3.6.3理想稀溶液中各組分的化學勢 3.6.4使用不同濃度時溶質的化學勢運算式 3.7實際溶液中各組分的化學勢 3.7.1以理想溶液為參考 3.7.2以理想稀溶液為參考 3.8活度的蒸氣壓測定法 3.8.1以拉烏爾定律為參考 3.8.2以亨利定律為參考 3.8.3不同濃標對應的活度係數不同 3.9實際二組分溶液的理論分析 3.9.1吉布斯-杜亥姆公式 3.9.2杜亥姆-馬居爾公式 3.9.3A、B二組分系統的氣-液平衡組成
3.10分配平衡 3.11稀溶液的依數性 3.11.1蒸氣壓降低 3.11.2凝固點降低 3.11.3沸點升高 3.11.4等壓過程的組合 3.11.5滲透壓 思考題 習題 第4章化學平衡 4.1化學反應的可能性與化學平衡 4.2理想氣體的化學平衡 4.2.1化學反應的標準平衡常數 4.2.2Kp與Kp、Kc、Kx、Kn的關係 4.2.3影響化學平衡的因素 4.3純凝聚態物質與理想氣體之間的化學平衡 4.3.1平衡常數 4.3.2分解壓 4.4溶液中的化學平衡 4.4.1標準平衡常數 4.4.2理想溶液中的化學平衡 4.4.3理想稀溶液中的化學平衡 4.4.4多相反應平衡 4.5平衡常數的計
算 4.5.1標準摩爾生成吉布斯函數法 4.5.2標準熵法 4.5.3線性組合法 4.5.4水溶液中離子的標準熱力學資料 4.6平衡常數與溫度的關係 4.6.1范特霍夫方程 4.6.2溫度對平衡常數的影響 4.7同時平衡 4.7.1同時平衡 4.7.2甲烷水蒸氣轉化制氫 4.7.3反應的耦合 4.8絕熱反應 4.9平衡常數與壓力的關係 思考題 習題 第5章相平衡 5.1相律 5.2克拉佩龍方程 5.2.1克拉佩龍方程 5.2.2克勞修斯-克拉佩龍方程 5.2.3外壓對液體飽和蒸氣壓的影響 5.3單組分系統相圖 5.4二組分部分互溶雙液系 5.4.1水-苯酚相圖 5.4.2杠杆規則 5.5二組
分完全互溶雙液系 5.5.1理想溶液的壓力-組成圖 5.5.2理想溶液的溫度-組成圖 5.5.3精餾原理 5.5.4A、B二組分非理想溶液的T-x圖 5.6二組分完全不互溶雙液系 5.7二組分簡單低共熔混合物系 5.7.1二組分簡單低共熔混合物系的T-x圖 5.7.2熱分析法繪製相圖 5.8二組分連續互溶固溶體系統 5.8.1固溶體的熔點介於T-A和T-B之間 5.8.2具有熔點或熔點的連續互溶固溶體 5.9二組分有限互溶固溶體系統 5.9.1共晶型有限互溶固溶體系統 5.9.2包晶型有限互溶固溶體系統 5.10形成化合物的二組分凝聚物系 5.10.1化合物與A、B二組分在固態完全不互溶 5.
10.2化合物與A、B二組分可形成有限互溶固溶體 5.11三組分系統相圖 5.11.1三角坐標系 5.11.2部分互溶系統相圖 5.11.3二固體鹽-水系統 思考題 習題 第6章化學動力學基礎 6.1化學反應速率 6.1.1反應速率的表示方法 6.1.2反應速率的實驗測定 6.2基元反應與品質作用定律 6.2.1基元反應 6.2.2品質作用定律 6.2.3複雜反應 6.3具有簡單級數的反應 6.3.1零級反應 6.3.2一級反應 6.3.3二級反應 6.4速率方程的建立 6.4.1微分法 6.4.2積分法 6.4.3半衰期法 6.4.4非線性擬合法 6.5幾種典型的複雜反應 6.5.1對峙反
應 6.5.2平行反應 6.5.3連串反應 6.6溫度對反應速率的影響 6.6.1範特霍夫經驗規則 6.6.2阿累尼烏斯經驗公式 6.6.3活化能的獲得 6.6.4表觀活化能 6.7幾種反應速率的近似處理方法 6.7.1選擇反應速率的控制步驟 6.7.2平衡態近似 6.7.3穩定態近似 6.8微觀可逆性原理 6.9鏈反應 6.9.1鏈反應 6.9.2直鏈反應 6.9.3支鏈反應 思考題 習題 第7章表面現象 7.1介面張力 7.1.1介面張力 7.1.2影響介面張力的因素 7.2表面熱力學 7.2.1表面熱力學基本方程 7.2.2熱力學平衡條件 7.3潤濕現象 7.3.1潤濕 7.3.2鋪展
係數和黏附功 7.4彎曲液面下的附加壓 7.4.1附加壓與液面曲率半徑的關係 7.4.2毛細現象 7.4.3毛細現象的定量處理 7.5蒸氣壓和溶解度與曲率半徑的關係 7.5.1飽和蒸氣壓與曲率半徑的關係 7.5.2溶解度與溶質曲率半徑的關係 7.6新相生成與介安狀態 7.6.1蒸氣凝結時臨界成核半徑與過飽和度的關係 7.6.2蒸氣凝結時臨界成核半徑與過冷度的關係 7.6.3液體凝固時臨界成核半徑與過冷度的關係 7.6.4過熱現象 7.7溶液表面的吸附 7.7.1吉布斯吸附公式 7.7.2溶液表面的吸附現象 7.8表面活性劑 7.8.1結構特點及其分類 7.8.2膠束的形成 7.8.3溶液表面吸
附的蘭格繆爾吸附等溫式 7.8.4表面活性劑的應用 思考題 習題 第8章電解質溶液 8.1法拉第定律 8.1.1幾個基本概念 8.1.2法拉第定律 8.2離子的遷移數 8.2.1遷移數 8.2.2離子的電遷移率 8.2.3遷移數的測定 8.3電導率和離子獨立運動定律 8.3.1電導率 8.3.2摩爾電導率 8.3.3離子獨立運動定律 8.4電導率測定的應用 8.4.1測定解離度和解離平衡常數 8.4.2確定難溶鹽的溶解度 8.4.3電導滴定 8.5強電解質溶液理論 8.5.1溶劑的介電效應和水合作用 8.5.2平均活度和平均活度係數 8.5.3強電解質溶液的離子互吸理論 8.5.4德拜-休克
爾-昂薩格電導理論 思考題 習題 第9章電化學基礎 9.1原電池和電極電勢 9.1.1幾種電勢 9.1.2原電池的寫法 9.1.3電極反應和電池反應 9.2可逆電池熱力學 9.3可逆電動勢的測定 9.3.1可逆電池 9.3.2韋斯頓標準電池 9.3.3可逆電池電動勢的測定 9.4電極電勢和電動勢與組成的關係 9.4.1標準氫電極和標準電極電勢 9.4.2電極電勢與氧化還原性 9.4.3能斯特公式 9.4.4標準電動勢的測定 9.5原電池的設計 9.5.1電極的分類 9.5.2把氧化還原反應設計成原電池 9.5.3把非氧化還原反應設計成原電池 9.5.4設計濃差電池 9.6電動勢測定的應用 9
.6.1活度係數的測定 9.6.2測定難溶鹽的溶度積常數 9.6.3測定溶液的pH值 9.6.4電勢滴定 9.6.5電勢-pH圖 9.7分解電壓 9.7.1電極反應速率 9.7.2分解電壓 9.8電極的極化 9.8.1濃差極化 9.8.2活化極化 9.8.3超電勢的測定 9.9電解反應 9.9.1電極反應 9.9.2金屬的電沉積 9.9.3鋁及鋁合金的表面氧化 9.10金屬腐蝕與防護 9.10.1金屬腐蝕 9.10.2影響腐蝕速率的主要因素 9.10.3金屬防腐蝕 思考題 習題 附錄 附錄Ⅰ25℃下部分物質的標準熱力學資料（p=105Pa） 附錄Ⅱ25℃下部分物質的標準摩爾燃燒焓（p=105
Pa） 附錄Ⅲ25℃下水溶液中部分物質的標準熱力學資料 附錄Ⅳ部分物質的等壓摩爾熱容（單位：J•K-1•mol-1） 附錄Ⅴ部分物質的凝固點降低常數和沸點升高常數 附錄Ⅵ25℃下的標準電極電勢（p=101-325kPa,b=1mol•kg-1） 附錄Ⅶ原子量表 附錄Ⅷ希臘字母讀音表 參考文獻 索引 本書第1版自2008年出版發行以來，總體使用效果較好，得到了許多使用者的贊許。與此同時，也收集到讀者的諸多意見和建議。在此，首先對廣大熱心讀者表示衷心的感謝。 眾所周知，物理化學理論性較強、基本概念和知識點較多、前後知識內容聯繫較緊密。要學好物理化學，首先要把基本概念搞清楚。基
本概念如同比賽或遊戲的規則。不遵守比賽規則賽事就無法進行，不懂遊戲規則遊戲就沒有樂趣。只有在反復咀嚼並完全領會基本概念的基礎上，才會對進一步學習和掌握新知識提供有效的幫助和支持，才會把前後不同內容緊密地聯繫起來，才會大幅提高綜合分析判斷和解決實際問題的能力。為此，這次再版時在每章的結尾增加了許多思考題，以期提醒和敦促讀者進行反復思考和討論，並把許多相關的概念聯繫在一起進行比較，最終把所有的基本概念都搞清楚。 這次再版是結合該書在教學實踐中的使用情況和使用效果，在大致保持第1版知識內容架構的基礎上進行修改的。在系統討論熱化學的同時，不再把蓋斯定律放在一個比較顯赫的位置；對於等壓過程的組合專門做
了必要的討論分析；去掉了化學親和勢的內容；增加了平衡常數與壓力的關係；在化學反應速率部分，對基元反應概念做了適當擴充並引入了基元過程概念；在反應速率方程的建立方面，增加了非線性擬合這種全新的方法；增加了微觀可逆性原理；在把非氧化還原反應設計成原電池（包括濃差電池）時，給出了一種新的簡單易操作的方法，很值得參考。 文字是一種語言交流工具，但這種語言交流無聲色、無表情，其交流效果與面對面的口語交流相比較遜色多了。用文字對基本概念的準確闡釋是講清楚科學原理的最基本的前提條件，是承前啟後學習和掌握新知識的最基本的前提條件。與此同時，書面語言的組織結構和敘述方法會直接影響書本的可讀性。結合在反復教學實
踐中用該書的體會以及發現的問題，這次再版時對全書內容的講述方法和語言敘述又進行了仔細地反復斟酌和修改，以期進一步提高可讀性和使用效果。 這次再版的同時，還附有一套編者精心製作的、從第一版出書就開始使用並不斷修改完善的、與該書配套的完整多媒體課件，可供讀者參考和使用。而且多媒體課件未加密，在遵守相關著作權法的前提條件下，讀者在使用過程中可根據需要進行適當調整或修改。如果可以借此改善物理化學教學效果，那便是對編者的莫大獎賞。 此書雖經作者反復修訂和校對，但由於水準有限，書中不妥之處在所難免，敬請廣大讀者給予批評指正。