催化劑對反應速率的影響的問題,我們搜遍了碩博士論文和台灣出版的書籍,推薦李瑞祥等(編)寫的 無機化學(第二版) 和劉玉林,王傳虎,吳瑛(主編)的 無機及分析化學(第二版)都 可以從中找到所需的評價。
另外網站催化劑的功能-知識百科-三民輔考也說明:(4) 改變反應速率(反應時間) (5) 改變有效碰撞分率. 催化反應 ... 定義:在定溫下,一可逆反應的平衡常數等於生成物各成分濃度對反應物各成分濃度的比值,而且為定值 ...
這兩本書分別來自化學工業 和化學工業出版社所出版 。
國立臺北教育大學 自然科學教育學系 周金城所指導 陳子聖的 使用混成式教學與線上教育平台對八年級學生學習化學反應相關概念之成效分析 (2016),提出催化劑對反應速率的影響關鍵因素是什麼,來自於化學反應、均一教育平台、混成式教學、混成式學習。
而第二篇論文國立彰化師範大學 科學教育研究所 郭重吉所指導 謝佳穎的 八年級學生酸鹼鹽與反應速率單元POE教學實施成效之探討 (2010),提出因為有 POE教學策略、另有概念、酸鹼鹽、反應速率的重點而找出了 催化劑對反應速率的影響的解答。
最後網站2021數學建模國賽B題復盤詳細解析則補充:因此通過對催化劑組合設計,探索乙醇催化偶合製備C4 烯烴的工藝條件具有 ... 隨着反應的進行,乙醇轉化率降低,也即乙醇的反應速率在下降,原因是乙醇 ...
無機化學(第二版)
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為了解決催化劑對反應速率的影響 的問題,作者李瑞祥等(編) 這樣論述:
《無機化學》(第二版)是基礎學科拔尖學生培養基地化學系列教材之一,本書根據大學理科無機化學的要求,結合無機化學學科的發展編寫而成。全書共23章,分上下兩篇。上篇為化學原理,為學生深刻理解元素及其化合物性質做前期鋪墊,從物質的聚集狀態開始,然後是化學熱力學、化學反應速率、化學平衡、溶液、電解質溶液、難溶性強電解質的沉澱-溶解平衡、氧化還原反應,再到微觀物質的結構理論,即通過原子結構及元素性質的週期性、化學鍵與分子結構、配位化合物揭示物質化學變化的本質;下篇為元素及化合物,包括氫和稀有氣體、鹼金屬和鹼土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、銅鋅副族、過渡金屬(一)和過渡金屬(二)、f
區元素、放射化學,圍繞元素及化合物性質變化的週期性規律,突出了原子結構決定元素及其化合物性質這一本質,在基本無機反應和性質介紹中加強與當前科技發展和實際應用的聯繫。 《無機化學》(第二版)可作為高等學校化學類各專業的無機化學教材或普通化學教材,亦可作為化工、材料、環境、生物及相關專業的教學參考書。 上篇化學原理 第1章物質的聚集狀態1 1.1氣體1 1.1.1理想氣體狀態方程式1 1.1.2氣體分壓定律2 1.1.3氣體擴散定律3 1.1.4氣體分子的速率分佈和能量分佈3 1.1.5實際氣體狀態方程式5 1.2液體6 1.2.1氣體的液化6 1.2.2液體的汽化7 1.3
固體9 1.3.1晶體與非晶體9 1.3.2對稱元素和對稱操作10 1.3.3晶胞和點陣單元11 1.3.4晶系與點陣型式15 第2章化學熱力學18 2.1熱力學第一定律19 2.1.1基本概念及術語19 2.1.2能量守恆和轉化定律——熱力學第一定律22 2.1.3焓——恒壓條件下的熱效應24 2.2化學反應的熱效應25 2.2.1反應進度25 2.2.2標準摩爾焓變26 2.2.3標準摩爾焓變的計算28 2.3熱力學第二定律、熵函數31 2.3.1可逆過程和最大功32 2.3.2自發過程的共同特徵——不可逆性35 2.3.3熱力學第二定律描述37 2.3.4熵函數38 2.4吉布斯(Gib
bs)自由能與化學反應方向41 2.4.1熱力學第一、第二定律的聯合運算式41 2.4.2吉布斯自由能和過程自發進行的方向與限度41 2.4.3標準態下反應摩爾吉布斯自由能的計算42 第3章化學反應速率47 3.1反應速率的定義47 3.1.1平均速率47 3.1.2暫態速率48 3.2反應機理50 3.2.1基元反應50 3.2.2反應機理探討51 3.3濃度對反應速率的影響52 3.3.1速率方程52 3.3.2反應級數52 3.3.3速率常數k53 3.4反應物濃度與時間的關係54 3.4.1零級反應54 3.4.2一級反應55 3.4.3二級反應56 3.4.4三級反應56 3.5溫度
對化學反應速率的影響57 3.6反應速率理論簡介59 3.6.1碰撞理論59 3.6.2過渡態理論61 3.7催化劑對反應速率的影響62 第4章化學平衡66 4.1化學反應的可逆性與平衡態66 4.2平衡常數67 4.2.1經驗平衡常數67 4.2.2標準平衡常數68 4.2.3標準平衡常數與吉布斯自由能的關係69 4.2.4各種平衡常數的計算69 4.3外界因素對平衡的影響71 4.3.1濃度對化學平衡的影響71 4.3.2壓力對化學平衡的影響72 4.3.3溫度對化學平衡的影響72 4.3.4兩個需要說明的問題73 第5章溶液77 5.1溶液濃度的表示方法77 5.2非電解質稀溶液的依數性
78 5.2.1蒸氣壓下降——拉烏爾(Raoult)定律79 5.2.2沸點升高和凝固點降低79 5.2.3依數性的應用81 5.3溶膠82 5.3.1溶膠的製備和淨化82 5.3.2溶膠的光學性質83 5.3.3溶膠的電學性質84 5.3.4溶膠的穩定性和聚沉84 第6章電解質溶液88 6.1強電解質溶液理論88 6.1.1離子氛和離子強度88 6.1.2活度和活度係數89 6.2弱酸、弱鹼的電離平衡90 6.2.1一元弱酸、弱鹼的電離平衡90 6.2.2解離度α91 6.2.3同離子效應和鹽效應92 6.3水的解離平衡和溶液的pH值93 6.3.1水的離子積常數93 6.3.2溶液的pH值
93 6.3.3酸堿指示劑94 6.4多元弱酸的電離平衡95 6.5緩衝溶液98 6.6鹽的水解101 6.6.1各種鹽的水解101 6.6.2影響水解的因素106 6.7酸堿理論的發展107 6.7.1酸堿電離理論107 6.7.2酸堿質子理論107 6.7.3酸堿的強弱108 6.7.4酸堿電子理論109 第7章難溶性強電解質的沉澱-溶解平衡112 7.1溶度積和溶解度112 7.1.1溶度積常數112 7.1.2溶度積原理113 7.1.3溶度積與溶解度的關係114 7.1.4鹽效應對溶解度的影響114 7.1.5同離子效應對溶解度的影響115 7.2沉澱-溶解平衡的移動115 7.2.
1沉澱的生成115 7.2.2沉澱的溶解116 7.2.3分步沉澱117 7.2.4沉澱的轉化121 第8章氧化還原反應124 8.1基本概念124 8.1.1氧化數和氧化還原反應124 8.1.2氧化還原電對126 8.1.3離子-電子法配平氧化還原反應方程式126 8.2原電池與電極電勢128 8.2.1原電池128 8.2.2電極電勢130 8.2.3標準電極電勢131 8.2.4電池電動勢和化學反應吉布斯自由能的關係133 8.3影響電極電勢的因素135 8.3.1Nernst方程135 8.3.2濃度、酸度、生成沉澱、生成配合物對電極電勢的影響137 8.4電極電勢的應用139 8.
4.1判斷氧化劑、還原劑的相對強弱139 8.4.2判斷反應進行的方向;判斷氧化還原反應的順序;選擇合適的氧化劑和還原劑140 8.4.3求平衡常數及溶度積141 8.5元素電勢圖解及應用142 8.5.1元素電勢圖142 8.5.2氧化態圖144 8.5.3電勢-pH圖145 8.6電解147 8.6.1原電池與電解池147 8.6.2電解定律148 8.6.3分解電壓148 8.7新型化學電池148 8.7.1燃料電池148 8.7.2鋰離子電池149 8.7.3鎳-金屬氫化物電池150 8.7.4全釩液流電池——新型儲能電池150 第9章原子結構及元素性質的週期性155 9.1核外電子的
運動狀態156 9.1.1氫原子光譜156 9.1.2Bohr原子結構模型158 9.2微觀粒子運動的特殊性159 9.2.1微觀粒子具有波粒二象性159 9.2.2測不准原理159 9.3波函數和原子軌道160 9.3.1Schrdinger方程——微粒的波動方程160 9.3.2波函數和原子軌道160 9.4概率密度和電子雲164 9.4.1概率密度164 9.4.2電子雲164 9.5波函數和電子雲的空間圖像165 9.5.1角度部分166 9.5.2徑向部分168 9.5.3電子雲的空間形狀170 9.6原子核外電子排布和元素週期系170 9.6.1多電子原子的原子軌道能級170 9
.6.2原子核外電子的排布(電子結構)172 9.6.3原子的電子層結構和元素週期性173 9.7元素基本性質的週期性176 9.7.1原子半徑176 9.7.2電離能178 9.7.3電子親和能180 9.7.4元素的電負性181 第10章化學鍵與分子結構186 10.1離子鍵186 10.1.1離子鍵的形成186 10.1.2離子鍵的特點187 10.1.3離子的特徵187 10.1.4離子晶體188 10.2現代共價鍵理論190 10.2.1價鍵理論190 10.2.2雜化軌道理論193 10.2.3價層電子對互斥理論197 10.2.4分子軌道理論201 10.2.5金屬鍵理論207
10.2.6鍵參數208 10.3分子間的作用力、氫鍵、離子極化作用211 10.3.1分子間的作用力211 10.3.2氫鍵213 10.3.3離子的極化作用214 第11章配位化合物219 11.1配位化合物的基本概念219 11.1.1配位化合物的定義219 11.1.2配位化合物的組成220 11.1.3配位化合物的命名223 11.1.4配位化合物的類型224 11.1.5配合物的立體構型和幾何異構226 11.2配位化合物的化學鍵理論227 11.2.1價鍵理論227 11.2.2晶體場理論230 11.3配位化合物的穩定性241 11.3.1配位化合物的穩定常數241 11.3.
2影響配位化合物穩定性的因素243 11.3.3軟硬酸堿理論與配離子穩定性244 11.4配位平衡的移動246 11.4.1配位平衡與酸堿電離平衡246 11.4.2配位平衡與沉澱-溶解平衡247 11.4.3配位平衡與氧化還原平衡249 11.5配合物的取代反應與配合物的“活動性”250 11.6配位化合物的應用252 下篇元素及化合物 第12章氫和稀有氣體256 12.1氫256 12.1.1氫在自然界的分佈256 12.1.2氫的成鍵特徵257 12.1.3氫的性質和用途258 12.1.4氫的製備259 12.1.5氫化物260 12.1.6氫能源262 12.2稀有氣體264 12
.2.1稀有氣體的發現264 12.2.2稀有氣體的性質264 12.2.3稀有氣體的用途265 12.2.4稀有氣體的化合物266 12.2.5稀有氣體化合物的結構(價鍵理論,分子軌道理論討論)269 第13章鹼金屬和鹼土金屬272 13.1鹼金屬和鹼土金屬的通性272 13.2鹼金屬和鹼土金屬的單質274 13.2.1物理性質274 13.2.2化學性質274 13.2.3金屬單質的製備277 13.3鹼金屬和鹼土金屬的化合物278 13.3.1M+和M2+的特徵278 13.3.2氧化物278 13.3.3氫氧化物280 13.3.4鹽類283 13.3.5配位化合物285 13.3.6
生物效應286 13.4鹼金屬和鹼土金屬的應用287 13.5離子晶體鹽類的溶解性288 第14章硼族元素292 14.1硼族元素的通性292 14.2硼和鋁的單質及其化合物293 14.2.1單質293 14.2.2硼的氫化物297 14.2.3硼和鋁的鹵化物300 14.2.4含氧化合物302 14.3鎵、銦、鉈305 14.3.1鎵、銦、鉈的單質305 14.3.2鎵、銦、鉈的化合物306 14.4惰性電子對效應和週期表中的斜對角線關係307 14.4.1惰性電子對效應307 14.4.2週期表中的斜對角線關係308 第15章碳族元素311 15.1碳族元素的通性311 15.2碳族元素
的單質及其化合物313 15.2.1碳族元素在自然界中的分佈313 15.2.2碳族元素單質314 15.2.3碳化物和氧化物319 15.2.4含氧酸及其鹽325 15.2.5氫化物330 15.2.6鹵化物和硫化物331 15.3碳族元素的應用334 15.4無機化合物的水解性336 15.4.1影響水解的因素336 15.4.2水解產物的類型337 第16章氮族元素340 16.1氮族元素的通性340 16.2氮族元素的成鍵特徵341 16.2.1氮的成鍵特徵341 16.2.2磷的成鍵特徵342 16.2.3砷、銻、鉍的成鍵特徵343 16.3氮族元素的單質343 16.3.1氮的單質
343 16.3.2單質磷344 16.3.3砷、銻、鉍的單質346 16.4氮族元素的氫化物346 16.4.1氮的氫化物346 16.4.2磷的氫化物352 16.4.3砷、銻、鉍的氫化物353 16.5氮族元素的氧化物354 16.5.1氮的化合物354 16.5.2磷的氧化物355 16.5.3砷、銻、鉍的氧化物356 16.5.4砷、銻、鉍的硫化物357 16.6氮族元素的含氧酸及其鹽359 16.6.1亞硝酸及其鹽359 16.6.2硝酸及其鹽360 16.6.3磷的含氧酸及其鹽364 16.6.4砷、銻、鉍的含氧酸及其鹽368 16.7氮族元素的鹵化物368 16.7.1磷的鹵化
物368 16.7.2砷、銻、鉍的三鹵化物369 16.8氮分子的活化370 第17章氧族元素375 17.1氧族元素的通性375 17.2氧、臭氧377 17.2.1氧在自然界的分佈377 17.2.2氧的製備和空氣液化377 17.2.3氧的結構、性質378 17.2.4臭氧380 17.2.5氧的成鍵特徵382 17.2.6氧化物383 17.3水384 17.3.1水的結構和水的物理性質385 17.3.2水的化學性質387 17.3.3水的污染與淨化388 17.4過氧化氫389 17.4.1過氧化氫的分子結構389 17.4.2過氧化氫的性質和用途389 17.4.3過氧化氫的製備
390 17.5硫及其化合物391 17.5.1硫的存在和用途391 17.5.2硫的成鍵特徵392 17.5.3硫的製備、性質和用途392 17.5.4硫化氫和硫化物393 17.5.5氧化物395 17.5.6硫的含氧酸396 17.5.7硫的其他化合物402 17.6硒和碲404 17.6.1氫化物404 17.6.2含氧酸404 17.6.3用途405 17.7氧族元素的應用406 17.8無機酸強度的變化規律407 17.8.1影響無機酸強度的直接因素:電子密度407 17.8.2氫化物酸性強弱的規律407 17.8.3含氧酸酸性強弱的規律408 第18章鹵素411 18.1鹵素的通
性411 18.2鹵素單質及其化合物414 18.2.1鹵素的成鍵特徵414 18.2.2鹵素單質及性質414 18.2.3鹵素的存在形式、製備和用途417 18.3鹵化氫和氫鹵酸420 18.3.1鹵化氫的物理性質420 18.3.2鹵化氫的化學性質421 18.3.3氫鹵酸的制法422 18.4鹵化物、鹵素互化物、擬鹵素和擬鹵化物423 18.4.1鹵化物423 18.4.2鹵素互化物424 18.4.3擬鹵素和擬鹵化物424 18.5鹵素的含氧化合物425 18.5.1鹵素的氧化物425 18.5.2鹵素的含氧酸及其鹽426 18.6鹵素的應用430 18.7無機含氧酸的氧化還原性431
18.7.1含氧酸氧化還原的週期性431 18.7.2影響含氧酸氧化能力的因素432 第19章銅、鋅副族437 19.1銅副族元素438 19.1.1銅副族元素單質438 19.1.2銅的化合物439 19.1.3銀的化合物442 19.1.4金的化合物443 19.2鋅副族元素443 19.2.1鋅副族元素單質443 19.2.2鋅和鎘的化合物444 19.2.3汞的化合物445 19.2.4Ⅱ-Ⅵ族化合物半導體簡介448 19.2.5ⅡB族元素與ⅡA族元素性質的對比449 第20章過渡金屬(一)452 20.1鈦副族元素452 20.1.1鈦副族元素概述及通性452 20.1.2鈦453
20.1.3鈦的重要化合物455 20.1.4鋯與鉿456 20.2釩副族元素457 20.2.1釩副族元素概述及通性457 20.2.2釩457 20.2.3釩的重要化合物458 20.2.4鈮和鉭460 20.3鉻副族元素460 20.3.1鉻副族元素概述及通性460 20.3.2鉻460 20.3.3鉬和鎢465 20.4錳副族元素467 20.4.1錳副族元素概述及通性467 20.4.2錳467 20.4.3鍀和錸470 20.5二氧化鈦——高功能化新型無機材料470 第21章過渡金屬(二)474 21.1鐵系元素474 21.1.1鐵系元素概述及通性474 21.1.2鐵476
21.1.3鈷和鎳481 21.2鉑系元素482 21.2.1鉑系元素的單質482 21.2.2鉑系元素化合物484 21.3過渡金屬(二)的應用487 第22章f區元素490 22.1鑭系元素490 22.1.1鑭系元素的通性490 22.1.2鑭系元素的單質494 22.1.3鑭系元素的重要化合物495 22.2稀土元素501 22.2.1稀土元素在自然界中的存在形式和分佈501 22.2.2稀土元素的分組502 22.2.3稀土元素的分離502 22.2.4稀土元素的用途504 22.3錒系元素507 22.3.1錒系元素的通性507 22.3.2錒系元素的單質509 22.3.3釷及其
化合物509 22.3.4鈾及其化合物511 第23章放射化學514 23.1原子核的基本性質515 23.1.1原子核的半徑與密度515 23.1.2原子核結構模型515 23.1.3亞原子粒子518 23.1.4原子核的結合能518 23.2核轉變化學519 23.2.1核衰變519 23.2.2原子核衰變的一般規律520 23.2.3核反應521 23.2.4核裂變522 23.2.5核聚變523 23.3放射性化合物的合成及應用523 23.3.1放射性化合物的合成523 23.3.2放射性化合物的應用524 附錄526 附錄1常用單位換算表526 附錄2一些化學物質的熱力學資料52
7 附錄3凝固點降低常數529 附錄4沸點升高常數529 附錄5弱酸的電離常數530 附錄6難溶化合物的溶度積531 附錄7配離子的不穩定常數532 附錄8標準電極電勢(25℃)532 參考文獻543 無機化學作為化學類學生的專業基礎課,通常是新生進入大學學習的第一門化學專業基礎課。大學的學習和中學的學習相比有非常大的變化,學生從中學被動接受知識轉變為主動獲取知識能力的學習,這導致許多學生在該階段不能很快適應大學階段的學習。無機化學課程必須起到承前啟後,幫助學生快速適應大學學習的作用。為此,無機化學教材要有好的可讀性、條理性,知識結構要由淺入深、循序漸進,章節之間要能有效銜
接,有強的系統性。 基於上述課程特點,結合作者在無機化學教學中積累的經驗,在化學工業出版社的支持下,決定將2013年編寫的第一版《無機化學》教材改版。 改版後該書總體框架結構不變,仍分為上、下兩篇。上篇為化學原理或理論部分,為學生能夠深刻理解元素及其化合物的結構和各種反應性質奠定基礎。該篇從物質的狀態開始,根據第一版一些學校使用後的資訊回饋,我們在物質的狀態中增加了晶體結構的內容;然後是化學熱力學、化學反應速率、化學平衡、電離平衡和沉澱平衡、氧化還原與電化學,再到原子結構、分子結構與配位化合物。這些章節與第一版相比沒有大的變化,有些細節進行了微調和適當的補充。 下篇為元素及化合物部分,由
氫和稀有氣體、鹼金屬和鹼土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、銅、鋅副族元素、過渡元素(一)和過渡元素(二)、f區元素、放射化學組成。該部分以元素週期表以及元素性質的週期性變化規律為基礎,體現元素及化合物性質的變化規律,突出了原子的電子結構決定元素及其化合物基本性質這一本質。在第一版的基礎上,結合相關知識點,增加了一些新物質、新理論及其應用,使基礎和學科發展前沿有機結合,體現了基礎知識的重要性以及化學的學科價值,以增強學生的學習興趣。 該書由李瑞祥、曾紅梅、周向葛共同策劃和改版,並且組成了《無機化學》(第二版)編委會,編委會成員在四川大學召開了三次《無機化學》改版工作會議,廣
泛聽取了各編委成員的意見。本書各章節由組成編委會的老師共同編寫,交叉校稿,共同完成。編委會成員有四川大學的李瑞祥、曾紅梅、周向葛、劉科偉、鄢洪建;四川師範大學的高道江、趙燕、甯張磊;西華師範大學的蔣靜;成都理工大學的馬曉豔;西南交通大學的王萃娟;西華大學的鐘柳;華北理工大學的劉正猛。全書由李瑞祥和曾紅梅統稿,化學工業出版社為本書改版提出了寶貴意見。 由於編寫匆忙,作者水準有限,不足之處在所難免,懇請讀者和同行專家提出寶貴意見! 編者 2019年3月 前言(第一版) 無機化學作為化學類學生的一門專業基礎課,也是許多高校新生進入大學後的第一門化學專業基礎課,學生剛脫離中學的教育模式,以一種新的
學習方式進入大學學習,這種轉變使許多學生剛進入大學不能很快適應大學學習。這期間無機化學課程起到了承前啟後,幫助學生能夠快速適應大學學習的重要作用。為此,無機化學教材必須做到有好的可讀性,由淺入深,循序漸進;整本教材的章節之間要能有效銜接,有關知識要具有良好的條理性和系統性。 基於上述課程特點,結合作者在無機化學教學中的經驗積累,在化學工業出版社的支持下,決定編寫一本適合化學類本科生使用的無機化學教材。 該書包括兩大部分,分為上、下兩篇。上篇為化學原理或理論部分,為學生深刻理解元素及其化合物性質做前期鋪墊。該篇從宏觀物質的物理化學性質變化的基本原理出發,即物質的狀態開始,緊接著是化學反應熱力
學、化學反應速率、化學平衡、電離平衡、沉澱溶解平衡、氧化還原與電化學,再到微觀物質的結構理論,即通過原子結構、分子結構、配位化合物揭示物質化學變化的本質。下篇為元素及化合物部分,包括鹼金屬和鹼土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、氫和稀有元素、銅鋅副族元素、過渡元素(一)和過渡元素(二)、f區元素、放射化學。對元素化學部分,以元素週期表以及元素性質的週期性變化規律為基礎,體現元素及化合物的性質變化的週期性規律,突出了原子結構決定元素及其化合物性質這一本質,以解決學習元素部分時學生感到內容繁多、難以掌握的問題。該教材在系統講述常見元素及化合物結構和性質的基礎上,在合適的地方結合相
關知識點,簡單地介紹在此基礎上發展出的新物質、新理論及新用途,使基礎和學科前沿有機結合,體現了基礎知識學習的意義,可以增強學生的學習興趣。另外,在元素部分適當的章節總結常見元素性質的變化規律,有利於學生對知識的系統掌握。 該書由李瑞祥,曾紅梅,周向葛共同策劃。主要由四川大學化學學院無機化學教研室老師完成編寫,其中李瑞祥負責第1章、第2章,曾紅梅負責第4章~第7章、第16章、第19章,周向葛負責第9章~第11章、第20章,劉科偉負責第13章、第15章、第17章、第18章,鄢洪建負責第8章、第12章、第14章、第21章,四川師範大學高道江和趙燕負責第3章、第22章;成都理工大學馬曉豔負責第23章
的編寫。全書由李瑞祥修改和統稿。 感謝首屆全國高校教學名師獎獲得者、西北大學史啟禎教授為本書題寫序言。 由於本書編寫匆忙,編者水準有限,錯誤之處在所難免,懇請讀者和同行專家提出寶貴意見,以便改正! 編者 2013年4月于成都
催化劑對反應速率的影響進入發燒排行的影片
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使用混成式教學與線上教育平台對八年級學生學習化學反應相關概念之成效分析
為了解決催化劑對反應速率的影響 的問題,作者陳子聖 這樣論述:
本研究旨在探討使用混成式教學做為教學策略,均一教育平台做為工具,對八年級學生學習化學反應相關概念之成效分析。以準實驗研究設計進行為期六週的教學實驗。本研究「化學反應」內容涵蓋「酸鹼鹽」、「反應速率與化學平衡」兩單元教材。研究對象為臺北市某國中八年級三個班共80位學生,依原班級結構分為實驗組有兩班,第一班共27人採用混成式教學加上有線上監控,第二班共26人採用混成式教學但無線上監控。對照組為一般教學法一班共27人。線上有監控代表一般講述課程後,課餘學生依據教師規範進行線上複習;線上未監控則代表一般講述課程後,由學生自行決定線上複習順序與時間,而對照組僅進行一般講述式教學,未安排線上學習活動。線
上學習課程採用研究者預先錄製並上傳至均一教育平台的影片內容與練習題。研究工具以化學反應學習成就測驗的前後測成績、均一教育平台學習歷程記錄、線上學習意見調查問卷及半結構式學生晤談表,收集並分析學習者的表現。得到以下的研究結果:1.三組間化學反應學習成就測驗之 ANCOVA 分析結果為F(2,76) = 3.160 (p = .048 < .05) ,顯示三組間有顯著差異,進行事後比較時發現線上有監控組與對照組有顯著差異 (p = .014 < .05) ,線上未監控組與對照組無顯著差異 (p = .248 > .05) ,線上有監控組與線上未監控組無顯著差異 (p = .179 > .05) 。
2.比較二組實驗組全部高、低分組學習者在線上學習意見調查李克特五等地量表,由 t 檢定得知在第 4 題「我覺得線上學習化學反應的過程是容易理解的」 (p = .023 < .05) 與第 6 題「在線上學習過程中,我能依照自己的步調來進行學習。」 (p = .033 < .05) 有顯著差異,高分組學生同意度顯著大於低分組的學生,顯示高分組學生能藉由線上學習化學反應,且能照自己的步調來學習。3.二個實驗組在習題練習積分與化學反應學習成就後測成績均有顯著相關性,線上有監控組相關係數 .386 (p = .047 < .05) ,線上未監控組相關係數 .512 (p = .008 < .01) ,
代表習題練習積分結果能夠預測學習者在實體評測中的成績。分析線上看影片總時間上與化學反應學習成就測驗後測成績相關性,線上有監控組無顯著相關性,相關係數為 .204 (p = .308 > .05) ;線上未監控組有顯著相關性,相關係數為 .419 (p = .033 < .05) 。表示有監控要求線上看影片總時間無法預測化學反應學習成就測驗後測成績;未安排監控時,主動線上看影片時間能預測學習者在實體評測中的成績。4.兩個實驗組學習者的學習意見問卷調查結果,有近九成的學生均表示線上學習過程是「有效率的」、「協調一致的」、「公平的」;有超過八成的學生認同線上學習過程是「容易理解的」、「令人滿意的」及
「能按照自己步調進行」;而平均有八成學習者對於傳統課堂教學與線上學習並行的混成式學習方式感到滿意,晤談後學生表示能自行調整學習進度進行反覆練習,因此能提升學習成效。最後,研究者根據研究結果,提出具體建議以做為未來混成式教學應用於化學反應教學及相關研究之參考。
無機及分析化學(第二版)
![](/images/books_new/CN1/157/47/381cc836f5d440e3dda581491393fdab.webp)
為了解決催化劑對反應速率的影響 的問題,作者劉玉林,王傳虎,吳瑛(主編) 這樣論述:
《無機及分析化學》(第二版)以新工科建設思想為指導原則編寫,全書共分十二章,按學生的認知規律進行內容安排,分別介紹了有效數字和誤差,化學熱力學和化學動力學,酸堿平衡和沉澱溶解平衡,氧化還原反應,原子結構和元素週期律,分子結構和晶體結構,配位元化合物和配位平衡,化學分析法,吸光光度法,元素化學,常見分離和富集方法等。各章後均附有大量精選練習題,方便自學。 《無機及分析化學》(第二版)可作為高等院校化工、製藥、材料、環境、輕工、生物、食品等專業的教材,也可供相關人員參考。
八年級學生酸鹼鹽與反應速率單元POE教學實施成效之探討
為了解決催化劑對反應速率的影響 的問題,作者謝佳穎 這樣論述:
本研究旨在透過預測、觀察、解釋(Prediction-Observation-Explanation, 簡稱POE)的模式,進行「酸鹼鹽」與「反應速率」單元的教學,探討八年級學生所呈現之先前概念、學習成效、對於POE教學模式的感受及遭遇到的困難與解決方法。本研究所使用的POE教學活動由研究者與教學者共同討論設計,酸鹼鹽單元的活動內容涵蓋電解質、常見強酸特性、鹽類性質、酸鹼中和;反應速率單元的活動內容涵蓋溫度、表面積、催化劑對反應速率的影響以及反應平衡。研究對象為教學者所任教的兩班八年級學生,A班為43人,B班為32人,共計75人;酸鹼鹽單元在A、B兩班實施,但反應速率單元僅在B班實施。本研究
設計採質性為主、量化為輔,質性資料有學生填寫的POE活動單、單元回饋單及學生個別晤談,藉此分析學生的先前概念、對POE教學過程之感受;量化資料則在POE教學前後實施研究者編修的二階層概念診斷試卷,每單元各有8題,藉以得知學生在POE教學後的學習成效。研究結果發現,學生的先前概念多元,在酸鹼鹽和反應速率的各活動中分別約10%和30%的學生具有較貼近正確科學概念;主要另有概念如下:純物質與化合物可導電但混合物不可導電、有水就可以導電;酸類的腐蝕性會使得物體變小或消失;蛋殼被鹽酸腐蝕會產生氫氣; 酚酞在鹼性時呈無色;以及雙氧水與碘化鉀不會產生反應等。在學習成效方面,前後測二階層試卷的結果達到統計上顯
著差異,因此學生的學習成效在POE教學後顯著提升。而多數學生也認為POE對其有正向幫助,包括增加學習科學概念的印象、提升思考能力與激發學習興趣等。而學生遭遇到的困難則認為解釋階段最難,預測階段次之,乃因其先前概念不足,難以做出合理詮釋;也有因為小組成員參與程度不一造成學習上的困擾,部分學生會主動溝通協調組內成員意見。研究者根據上述研究結果提出若干建議,期能提供日後教師教學與科學教育研究之參考。
催化劑對反應速率的影響的網路口碑排行榜
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#1.5.溫度、催化劑如何影響反應速率 - 愛學網
製作者. 國家教育研究院、教育部國民及學前教育署、台達文教基金會 · 類型. 影片 · 製作年份. 2017 · 關鍵字/ 詞. 溫度、 催化劑 、 反應速率 、活化能、低限能、速率常數 · 授權 ... 於 stv.naer.edu.tw -
#2.化学反应速率_百度百科
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。 ... 其中压力关系较小(气体反应除外),催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。 於 baike.baidu.com -
#3.催化劑的功能-知識百科-三民輔考
(4) 改變反應速率(反應時間) (5) 改變有效碰撞分率. 催化反應 ... 定義:在定溫下,一可逆反應的平衡常數等於生成物各成分濃度對反應物各成分濃度的比值,而且為定值 ... 於 www.3people.com.tw -
#4.2021數學建模國賽B題復盤詳細解析
因此通過對催化劑組合設計,探索乙醇催化偶合製備C4 烯烴的工藝條件具有 ... 隨着反應的進行,乙醇轉化率降低,也即乙醇的反應速率在下降,原因是乙醇 ... 於 tc.aitechtogether.com -
#5.蔗糖轉化液糖
蔗糖水解反应实验报告一、实验目的1、 了解蔗糖水解反应体系中各物质浓度与旋光度之间的关系。 糖的轉化程度對糖的重結晶性質有重要影響,因為轉化糖不易 ... 於 castlefordpestcontrol.co.uk -
#6.揭開催化劑的神秘面紗-由過氧化氫分解製氧
同時,藉由過氧化氫(H2O2)製氧的實驗,對催化劑影響. 反應速率進行定量探討,確認二氧化錳(MnO2)和碘化鉀(KI)為過氧化氫分解反應之正催化. 劑,而苯甲酸(C6H5COOH)則為負 ... 於 www.ntsec.edu.tw -
#7.化學反應的奧秘:從反應速率到化學平衡|方格子vocus
影響反應速率 的因素主要包括濃度、溫度、催化劑、表面積和壓力。以下將詳細說明每個因素的作用並舉例 ... 溫度:溫度的變化對反應速率有顯著影響。 於 vocus.cc -
#8.下列何者錯誤?(A) 催化劑可改變化學反應.. - 阿摩線上測驗
關於催化劑影響反應速率的敘述,下列何者錯誤? (A) 催化劑可改變化學反應 ... 釋增加,反應速率自然增加。 (3) 催化劑對正逆反應皆等量相等,故正、逆活化能皆降低。 於 yamol.tw -
#9.化學 - 第 7-17 頁 - Google 圖書結果
( A ) Ag ++ Cl-- → AgCl ↓ ( B ) H + + OH- → H2O ( C ) 2Hz + O2 → 2H2O ( D ) 2 K + 2H2O → 2KOH + Hz 。 5.催化劑對反應速率的影響,最主要的原因為何? 於 books.google.com.tw -
#10.觸媒、催化反應與表面科學 - 科技大觀園
一氧化碳有相當高的毒性,因此希望排放到大氣之前,能把它氧化成二氧化碳,這個催化反應對環境保護非常重要。 從純粹科學的角度來看,一氧化碳和氧都是簡單的分子,科學家 ... 於 scitechvista.nat.gov.tw -
#11.h2 2 Midterm2 ch2 | PDF | Chemical Reactions - Scribd
解析:影響反應速率的因素有物質本性(溶劑),濃度或接觸面溫度及催化劑(活化能)等,與反應熱 ... 解析:反應級數愈小,表示該反應物濃度對反應速率的影響愈小。 於 www.scribd.com -
#12.通過高壓TGA法優化催化反應 - TA Instruments
多相催化是一個介面過程,即可接近催化劑表面積的大小影響反應速率。大多數催化活性材料都是具有較大表面品質比的小顆粒,用較少的催化劑即可實現更大 ... 於 www.tainstruments.com -
#13.有關催化劑的一些迷思概念
教導現行高中化學課本第六章,有關反應速率及化學平衡的內容時,教師經常會強調. 下列觀念:「催化劑能使反應速率加快,卻不會影響化學平衡,也不能增加產率」。學生. 總也會 ... 於 www.sec.ntnu.edu.tw -
#14.碘鐘實驗反應級數與活化能之測定 - 國立中正大學
2-)與碘離子(I-)反應之速率. • 學習以初期反應速率法與積分作圖法決定反應級. 數及速率常數. • 改變反應溫度測定活化能. • 探討催化劑對反應速率之影響 ... 於 www.chem.ccu.edu.tw -
#15.温度、催化剂对反应速率的影响-化学选修4同步优质系列教案
2.2.2 温度、催化剂对反应速率的影响. 〖教学流程〗. 生活中事例引出课题→ 实验验证得出温度对速率的影响→ 科学探究加深理解→ 实验验证得出催化剂 ... 於 www.sohu.com -
#16.1082 八年級理化科補考作業.doc
4-3 催化劑對反應速率的影響. 1. 催化劑(觸媒)是能改變化學反應快慢的物質。生化反應上的催化劑稱為酵素或酶。 2. 催化劑參與化學反應,具有化學反應專一性。 於 www.hhjh.hc.edu.tw -
#17.【觀念】催化劑對反應速率的影響| 合作夥伴 - 均一教育平台
影片:【觀念】催化劑對反應速率的影響,合作夥伴> 酷課雲專區> 國中理化> 八年級> 反應速率與平衡。源自於:均一教育平台- 願每個孩子都成為終身學習者, ... 於 www.junyiacademy.org -
#18.催化劑 - 華人百科
在化學反應裏能改變反應物的化學反應速率(既能提高也能降低)而不改變化學平衡, ... 催化劑對化學反應速率的影響非常大,有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍 ... 於 www.itsfun.com.tw -
#19.催化剂对反应速率的影响 - 普天同创
催化剂对反应速率的影响. 发布时间:2021-05-27作者:中国标准物质网. 从热力学角度分析,许多反应在常温下能够自发进行,但是由于反应速率过慢而得不到产物,甚至有的 ... 於 www.gbw114.com -
#20.影響反應速率的因素
解釋由於濃度、表面面積及温度的改變對反應速率的定性影響;. • 體會催化劑在化學工業和生物體系的重要性。 37.1-37.5. 37.6 ... 於 www.npc.edu.hk -
#21.J反應速率與平衡
催化劑與反應速率 催化劑的定義、名稱、特性、影響 催化劑的實例及應用 催化劑對反應速率的影響. 4.可逆反應與平衡. 可逆反應 化學平衡移動 於 si.secda.info -
#22.化學反應速率 - 中文百科全書
化學反應速率定義,平均反應速率,瞬時反應速率,計算公式,影響因素,一、內因,二、外因,注意事項,測定方法, ... 其中壓力關係較小(氣體反應除外),催化劑影響較大。 於 www.newton.com.tw -
#23.TiO催化劑對3-氯酚進行光催化反應
果,其中反應初始速率值隨3-氯酚初濃度、空氣流量、光強度、溫度等值增加而 ... 並且對於此改良式反應裝置在進行3-氯酚光催化反應時,影響反應之處理程序. 於 proj.ftis.org.tw -
#24.109-2 國中國二自然補考試題庫___年
(A)X 和Y 是反應物(B)Z 是催化劑(C)XZ 是生成物(D)XZ 和Y 是生成物. 答案:(C). ( )19. ... 關於催化劑對反應速率及化學平衡的影響,下列哪一項敘述正確? 於 rpage.hchs.ntpc.edu.tw -
#25.反應速率
有效碰撞的次數多⇒ 反應速率快。 3.) 影響反應速率的因素:反應物本質、濃度、表面積(顆粒大小)、. 溫度、催化劑. 1. 反應物本質(活性): a. 活性大⇒ 容易發生反應⇒ ... 於 wp.chjh.tp.edu.tw -
#26.催化劑- 維基百科,自由的百科全書
催化劑 (catalyst)舊稱觸媒,是能通過提供另一活化能較低的反應途徑而加快化學反應速率,而本身的質量、組成和化學性質在參加化學反應前後保持不變的物質。 於 zh.wikipedia.org -
#27.V
過氧化氫轉變成水及氧的生化反應,可提供說明催化劑對活化能的影響的一個例子:. p.153. 5.3酵素動力學. * 產物的生成速率和反應物的消失速率具有計量上的相等關係:. 於 www.che.ncku.edu.tw -
#28.酵素簡介
影響 酵素作用的因子有酵素濃度、受質濃度、pH值、 ... 催化劑一樣,只影響化學反應的動力學性質而非熱力 ... 酵素動力學主要研究酵素反應的速率與影響反應速率. 於 www2.nsysu.edu.tw -
#29.博碩士論文90324043 詳細資訊
論文名稱, 溶劑、基質結構及溫度對相轉移催化親核取代反應ROH + Bu4NCl<-->RCl +Bu4NOH 之反應性之效應. 相關論文 ... 反應溫度30 0C,探討基質結構對反應速率之影響。 於 ir.lib.ncu.edu.tw -
#30.行動化學館6:反應速率與化學平衡 - 第 41 頁 - Google 圖書結果
(A)虛線為加入催化劑反應途徑,此時正反應速率增加,逆反應速率降低活化複合體 E ... 利用改變碘酸鉀溶液濃度來探討濃度變化對反應速率的影響,以及同時固定碘酸鉀溶液與 ... 於 books.google.com.tw -
#31.2008 / 2009 學年教學設計獎勵計劃化學平衡及其影響因素參選 ...
濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡狀態的影響,正確理解平衡移動原理。 ... 1)什麼是可逆反應? 2)外界條件濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響? 於 202.175.82.54 -
#32.行動化學館6: 反應速率與化學平衡| 誠品線上
在國中課程裡,在國中理化18個章節中放入「反應速率與平衡」1章,提到的內容只有「影響反應速率的因素」與「勒沙特列定律濃度與溫度相關」,簡單輕輕帶過而已。而在高中 ... 於 www.eslite.com -
#33.催化- A+醫學百科
催化 (catalysis),改變化學反應速率而不影響化學平衡的作用。 ... 上活化中心點多,表面對反應物吸附能力強,這些都對催化活性有利,因為化學吸附能降低反應活化能。 於 cht.a-hospital.com -
#34.(國二下) 反應速率與平衡4-3 催化劑對反應速率的影響
中英文版翰林國二下理化科第四章第三節催化劑對反應速率的影響( 催化劑) 國二下理化4-3(2)影響反應速率的因素- ... 於 freeschool.pixnet.net -
#35.在可逆反應中,催化劑對其影響。? - GetIt01
可以加快反應速率者,稱為『正催化劑』,降低反應速率者稱為『負催化劑』,比如水泥攪拌時會加入抗凝固劑,讓拌好的水泥不會太快凝固。活化能簡單來講的話 ... 於 www.getit01.com -
#36.4-3 催化劑對反應速率的影響課程內容精析 - Vimeo
This is "4-3 催化劑對反應速率的影響 課程內容精析" by moseleyscience on Vimeo, the home for high quality videos and the people who love them. 於 vimeo.com -
#37.催化 - 中文百科知識
催化. 催化. 改變化學反應速率而不影響化學平衡的作用。催化劑改變化學反應速率 ... 在尋找催化劑和催化反應的過程的同時積累了大量的資料,使人們對催化劑和催化作用 ... 於 www.easyatm.com.tw -
#38.測評網[高三下][化學][第三次段考]複習錦囊 - 名師學院
(1) 影響平衡常數之因子:本性(溶劑)、反應熱、溫度。 (2) 影響速率常數之因子:本性(溶劑)、活化能、催化劑、溫度。 6. 勒沙特列原理 ... 於 quiz.kut.com.tw -
#39.催化剂对化学反应速率影响的原因是什么? - 化学自习室
催化剂 加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的。催化剂可以改变反应的路线,降低反应的活化能,使反应物分子中活化分子的百分数增大, ... 於 www.hxzxs.cn -
#40.84 u4 by 莫斯利國高中自然科學 - Issuu
單元4 反應速率與平衡. 單元四反應速率與化學平衡. 4-1. 濃度與表面積對反應速率的影響. P.160. 4-2. 溫度對反應速率的影響. P.172. 4-3. 催化劑對 ... 於 issuu.com -
#41.催化劑2-3 影響反應速率的因素第2章學習概念1
(3) 室溫下,反應速率的快慢通則為:酸鹼中和反應>離子沉澱反應>氧化還原反應(鍵破壞愈多者,愈慢)>有機反應(如酯化、鹵化等)>燃燒反應(活化能高)。 影響反應 ... 於 chemistrycurriculum.weebly.com -
#42.2 甲+乙→丙+3丁,且甲的濃度與反應時間圖如附圖,Q點的切線為
(A)反應最快者為甲(B)活化能障礙最大為丙(C)加入催化劑對反應的影響最小. (D)升高溫度,低限能E往左移,故反應速率增加. 11. 附圖表某一化學反應能圖,則下列何者錯誤? 於 www.cysh.khc.edu.tw -
#43.讓我來「氧」你關鍵詞:雙氧水、二氧化錳、催化劑編號
量對反應結果的影響,二氧化錳的「再催化」能力與「復活」的方法,以及自 ... 雙氧水自行分解成氧氣的反應速率非常緩慢,加入二氧化錳確實可加速. 於 jweb.kl.edu.tw -
#44.化學反應速率Flashcards | Quizlet
活化能越大對溫度越敏感. 反應速率常數k 對溫度. 本性溫度催化劑. 反應速率常數k 受3種因素影響. 會. 溫度會改變動能分佈曲線嗎. 會. 溫度會改變反應熱嗎. 於 quizlet.com -
#45.物質科學_化學篇(下) 第六章化學反應速率
(2) 加入催化劑可改變反應途徑,使反應依較低活化能的途徑進行,亦即使反. 應低限能降低,使超過最低能量要求的粒子釋增加,反應速率自然增加。 (3) 催化劑對正逆反應皆等 ... 於 www.mingdao.edu.tw -
#46.催化劑可以改變反應級數嗎?(B) 應該不是第二張圖那樣吧
催化劑 「不會出現在總反應」裡,但若其濃度會影響反應速率,是「有可能列入速率定律」的。 0. 約3年以前. OK了解,感謝 . 於 www.clearnotebooks.com -
#47.雙氧水分解速率、氯化亞鐵、催化劑 - 臺灣國際科學展覽會
使用原有的實驗裝置,以二氧化錳當催化劑分解35%雙氧水產生氧氣充滿廣口瓶所. 需反應 ... 可加快雙氧水分解的速率,但對反應物之量並無影響,實驗改變前後雙氧水使用量. 於 twsf.ntsec.gov.tw -
#48.大學化學實驗一暨實驗二(第二版) - 第 153 頁 - Google 圖書結果
學習以初期反應速率法與積分作圖法決定反應級數及速率常數,改變反應溫度以測定活化能,並探討催化劑對反應速率之影響。二、實驗技能:分度吸量管之使用,反應速率及活化能 ... 於 books.google.com.tw -
#49.微波有機化學合成及應用 - 第 101 頁 - Google 圖書結果
5-2 環己醇脫水製環己烯的影響因素考察(1)不同負載量的催化劑對環己醇脫水反應的影響(見表 5-1)表 ... 從表 5-1 可看出,隨著催化劑負載量增大,反應速率加快,收率增大, ... 於 books.google.com.tw -
#50.催化剂不是不能改变化学平衡吗,为什么能提高化学反应的选择 ...
关于催化剂对化学平衡与化学反应选择性的影响,在这里首先要明确一点:化学平衡是热力学概念而化学反应选择性是动力学概念。催化剂影响的是化学反应的快慢也就是对反应 ... 於 www.zhihu.com -
#51.康軒中自二下Ppt經典款ch4 1
2 可逆反應與平衡* 重點整理* 科普閱讀Up * 紀錄簿習題反應速率與平衡 ... 藉由加入二氧化錳(催化劑),比較有無加入催化劑對反應速率的影響。 於 www.slideshare.net -
#52.反應速率以及影響反應速率的因素 - 人人焦點
二是依據反應方程式計算化學反應速率或比較化學反應速率的大小;. 三是化學反應速率影響因素的 ... 其中催化劑對化學反應速率的影響較大,其次是溫度. 於 ppfocus.com -
#53.化學反應速率和化學平衡」知識點歸納 - 壹讀
②理論解釋:溫度是分子平均動能的反映,溫度升高,使得整個體系中分子的能量升高,分子運動速率加快。 (4)催化劑對反應速率的影響. ①規律:催化劑可以 ... 於 read01.com -
#54.溫度和濕度效應對光催化分解氣相揮發性有機物之影響
最後進行苯和MTBE之光催化反應動力研究分析,推導包含溫度、溼度、VOCs濃度和氧氣 ... 根據氣固反應原理,反應溫度提高會提昇化學反應速率並降低反應物吸附於觸媒表面 ... 於 ndltd.ncl.edu.tw -
#55.外界條件對化學反應速率影響規律的總結及應用 - 每日頭條
影響 化學反應速率的因素包括內因和外因。內因是指反應物本身的性質;外因包括濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物顆粒大小等。這些外界條件對化學反應 ... 於 kknews.cc -
#56.選修化學(二)3-3.4影響反應速率的因素-催化劑- YouTube
選修化學(二)3-3.4 影響反應速率 的因素- 催化劑. mental1010. mental1010. 7.88K subscribers. Subscribe. 11. I like this. I dislike this. 於 www.youtube.com -
#57.國中自然8下ch4-3催化劑對反應速率的影響| Chemical Reactions
關於反應速率的敘述,下列何者錯誤? ... 催化劑參加反應,但最後質量未減少 ... 雙氧水水溶液可自行分解出氧氣,但是以不同處理方式卻有不同的分解速率。 於 quizizz.com -
#58.2-3 影響反應速率的因素. - ppt download
影響反應速率 的因素2-3 反應物的本質濃度接觸面積溫度催化劑 2. ... 5 反應物的本質2-3.1 反應物對反應速率的影響,有下列的規則性: 1. 在反應過程中,未涉及化學鍵的 ... 於 slidesplayer.com -
#59.6-4 影響反應速率的因素 - Simon SuperLink
加入催化劑可改變反應途徑,使反應依較低活化能的途徑進行,亦即使反應低限能降低,使超過最低能量要求的粒子釋增加,反應速率自然增加。 催化劑對正逆反應皆等量相等,故 ... 於 www.simonsuperlink.idv.tw -
#60.化學科高二下第二次期中考範圍(C5)
)14.下列有關溫度和催化劑對反應速率的影響,何項敘述正確? (A)催化劑可改變反應的途徑(B). 催化劑可改變反應熱(C)需要高活化能的反應均為吸熱反應(D)溫度升高,反應 ... 於 www.easy100.com.tw -
#61.108新課綱國中八下理化【觀念】催化劑對反應速率的影響
更多精彩的內容,請點入臺北酷課雲https://cooc.tp.edu.tw/如有發現內容錯誤,歡迎留言,我們將盡速改正,並贈送精美小禮一份,謝謝。 於 www.youtube.com -
#62.催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响图像
催化剂 浓度越大,化学反应速率越快,对于某些化学反应,使用催化剂可以加快化学反应速率。原因是催化剂降低了反应需要的能量,使一些普通分子成为活化 ... 於 www.blootrade.com -
#63.化學動力學觀念與1000題(精) - 五南官網
7.3 單分子反應理論 7.4 位能面及古典力學之運動軌跡計 7.5 微觀反應動力學簡介 第八章表面化學與催化化學 8.1 固體表面上的吸附作用 8.2 催化劑對反應速率的影響 於 www.wunan.com.tw -
#64.112年史上最強! 警專甲組歷年試題超級詳解(含國文ˋ英文ˋ數學甲ˋ物理ˋ化學)[警專入學考]
測驗目標溫度對反應速率的影響錦囊妙計(1)溫度增加,分子的平均速率增加, ... 難易程度□極易□易□普通□難□極難 38 (AD)測驗目標催化劑對反應速率的影響錦囊妙計 ... 於 books.google.com.tw -
#65.實驗八、過氧化氫的分解速率
測定催化劑的濃度對H2O2的分解速率之影響,並計算其反應速率常數。 實驗原理. 催化反應→ 加入催化劑改變反應速率. 勻相(同相)homogeneous catalysis. 於 c004.ndhu.edu.tw -
#66.反應速率(Reaction Rate) | 科學Online - 臺灣大學
溶液中的離子強度也對反應速率有所影響。 ... 催化劑:催化劑的存在可以藉由提供不同的反應途徑以降低活化能增加反應速率(正反應及逆反應同時增加) ... 於 highscope.ch.ntu.edu.tw -
#67.催化剂对化学反应速率与平衡的影响 - BiliBili
【高中化学】【人教版】【化学选修四】第二章第三节 影响 化学平衡的因素之 催化剂 及勒夏特列原理. 高中化学实验之21 催化剂对 化学 反应速率的影响 实验. 於 www.bilibili.com -
#68.普通化學實驗 - 第 69 頁 - Google 圖書結果
實驗十一影響化學反應的因素與反應速率*目的*藥品探究溫度或催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。*概論過氧化氫放在冰箱內幾乎不會分解產生氧,但在太陽照到的地方卻 ... 於 books.google.com.tw -
#69.化學反應速率 - PolyU
影響 化學反應速率的因素有很多,例如濃度、溫度和催化劑的存在。 ... 通過計算不同濃度的反應對的比率,可以得到速率常數。 顯示如下:. . . 於 stem-ap.polyu.edu.hk -
#70.國二理化_催化劑對反應速率的影響【莫斯利國中自然科學 ...
完整免費教學影音課程+教學講義下載請至莫斯利國中自然科學官網http://www.moseleytw.com線上學習大海嘯,國中理化生物地科數位課程+教學講義史無前例 ... 於 www.youtube.com -
#71.【一般】催化劑對反應速率的影響| 自然 - 均一教育平台
技能:【一般】催化劑對反應速率的影響,自然> 國中> 國中理化> 【八下】反應速率與平衡。源自於:均一教育平台- 願每個孩子都成為終身學習者,成就自己的未來。 於 www.junyiacademy.org -
#72.(一)催化劑對反應速率的影響
I、催化劑不能改變產量,產量只和反應物的數量有關,反應物的數量愈多,則產量會愈大。 J、催化劑能使正逆反應速率同時加快,但是不能改變平衡狀態。 K、實例:. (1) ... 於 www.phyworld.idv.tw -
#73.單元九 化學平衡 9-1 化學平衡9-2 平衡常數9-3 可逆反應與化學 ...
影響 平衡的因素是(A)反應物與生成物濃度的改變(B)在 ... 能(B)催化劑可改變反應速率(C)催化劑可改變反應平衡 ... 學反應進行的路徑(B) 催化劑可改變化學反應的平衡. 於 ep.cust.edu.tw -
#74.[ 反應速率] 理化補充習題
④( X )催化劑既不是反應物,也不是生成物,因此催化劑並未參與反應。 有參與反應 ... ① 哪兩次的實驗可以驗證「催化劑」對反應速率的影響? 乙丁. 於 jim.chjhs.tyc.edu.tw -
#75.化學反應動力學 - 電子歷程e-Portfolio
它的主要研究領域包括:分子反應動力學、催化動力學、基元反應動力學、 ... 反應物的狀態(固態、液態、氣態、溶液態)對反應速率也有很大的影響。 於 eportfolio.lib.ksu.edu.tw -
#76.甲- 100 - 鼓山高中
少(D)溫度提高時,改變了活化能,但速率常數不變. 19. 關於催化劑對反應的影響,何者正確? (A)催化劑不參與反應,不改變反應途徑(B)催化劑只會使正反應的速率. 於 www.kusjh.kh.edu.tw -
#77.中華民國第60 屆中小學科學展覽會作品說明書 - 屏東縣科展
題目:火山爆發~催化劑對反應速率的影響. 摘要:. 利用雙氧水容易產生氧氣的特性,而且容易受到各種不同的催化劑的影響,藉由各種不. 同的催化劑,對雙氧水產生氧氣 ... 於 sci.ptc.edu.tw -
#78.影響平衡的因素
R <R ⇒反應向反應物進行. 影響平衡. 的因子. 包含➀濃度、➁壓力、➂溫度等三項,而催化劑的作用因對正、逆兩向反. 應速率之影響等量,故僅能改變達成平衡之時間,而 ... 於 resource.learnmode.net -
#79.翻轉教室—多重表徵的模型教學(下) / 鍾曉蘭 - 臺灣化學教育
(3) 催化劑對反應速率影響的迷思概念:催化劑會影響反應熱、催化劑會加速正反應而使逆反應減慢、催化劑會影響分子動能分布曲線、催化劑會增加產率或 ... 於 chemed.chemistry.org.tw -
#80.龍騰綜合高中九十三學年度第一學期小考
化學反應速率式中,下列各因素對k值具有較大影響者為何項? (1)溫度(2)壓力(3)催化劑(4)反應物濃度(5)反應活化能(6)反應熱(7)生成物濃度(8)反應物本質 於 chem.asdc.tw -
#81.大學普通化學實驗第十二版 - 第 133 頁 - Google 圖書結果
學習以初期反應速率法與積分作圖法決定反應級數及速率常數,改變反應溫度以測定活化能,並探討催化劑對反應速率之影響。二、實驗技能:吸量管之使用、反應速率及活化能 ... 於 books.google.com.tw -
#82.【觀念】催化劑對反應速率的影響 - YouTube
更多精彩學習內容請到均一教育平台:https://www.junyiacademy.org/ 於 www.youtube.com -
#83.4.1 催化劑之材料分析
置,能有效的提高催化反應速率。 4.2.3 固定催化劑重量下不同溫度之H2O2分解試驗. 由於催化反應進行時,活化能會影響催化的難易,因此必須求出. 各催化劑的活化能。 於 ir.nctu.edu.tw -
#84.第二章化學平衡
催化劑對 正、逆反應速率之影響是相等的,故催化劑不影響平衡之移動,平衡常數不變。 二. 勒沙特列原理: 加一影響平衡的因素(如:濃度、壓力、溫度)於一平衡系,則平衡 ... 於 163.32.59.168 -
#85.反應速率@ 小P的教材:: 隨意窩Xuite日誌
5.催化劑:催化劑會影響反應速率,像二氧化錳和雙氧水接觸的時候,就會讓雙氧水快速的分解。 如何用碰撞學說來解釋2~4的因素呢? 2,3 比較好理解,因為當反應面積大、 ... 於 blog.xuite.net -
#86.~個化學問題之研討
(F )催化劑對反應速率影響a之討論:. E. 紅. E。主干活化能。 越過活化能化、反應,. 越過Eo值不一定反應。 E。值愈右邊則溫度升高對反應速率. 效應越大。 於 ir.lib.nchu.edu.tw -
#87.成果報告書作品名稱急速泡泡---利用發泡錠測定反應速率
面積、濃度、溫度和催化劑等。 一般高中課程設計搭配反應速率課程 ... 隔記錄量筒內氣體生成體積的變化量,觀察接觸面積對反應速率的影響。 圖(十八) 1.0 克發泡錠錠狀. 於 chem.moe.edu.tw -
#88.玉峰老師- 1.反應速率:化學反應進行的快慢,多以在單位時間內
(1)硫代硫酸鈉加鹽酸會有黃色的硫沉澱,故以硫的沉澱量測量反應速率。 ... 碰撞頻率的因素,就是影響反應速率的因素,如:本性、接觸面積、濃度、壓力、溫度、催化劑。 於 www.facebook.com -
#89.第53章補充練習.doc
以上沒經催化的反應的活化能和焓變分別是230 kJ mol 1 和 120 kJ mol -1 。 (a) 寫出並解釋催化劑對反應速率的影響。 (b) 在同一幅圖中,繪出沒 ... 於 www.ychlpyss.edu.hk -
#90.經濟部所屬事業機構106 年新進職員甄試試題
有1莫耳理想氣體於200 ºC對著1 atm大氣壓力作功24.22 cal,請問其體積膨脹多少公升?(1 ... (D)不影響平衡的位置 ... (D)加入催化劑時,速率常數變大,反應速率變快. 於 www.taipower.com.tw -
#91.201606201507430.doc - 國立臺東高級中學
根據碰撞學說,加熱反應物對下列哪一項的影響最小? (A)提高碰撞頻率 (B)增加碰撞速率 (C)降低反應的活化能 (D)使超越低限能的粒子數增加. 4. 如右圖,若加入催化劑, ... 於 www.pttsh.ttct.edu.tw -
#92.影響化學反應速率的因素 - EFERRIT.COM
催化劑 通過增加反應物之間碰撞的頻率,改變反應物的取向以便更多的碰撞有效,減少反應物分子內的分子內鍵合,或將電子密度貢獻給反應物而起作用。 催化劑的存在有助於反應 ... 於 zhtw.eferrit.com -
#93.反應速率基本課程 - 小p老師的理化教室
因為學生大致上對反應速率的認知是正確的,只是要將這些觀念彙整起來就可以 ... 影響反應速率的原因中,活性、催化劑、濃度都不難,反應面積的部份, ... 於 jjpclass.blogspot.com -
#94.生化反應的催化劑
應用範圍廣,對環境友善,未來的發展不可限量。 □吳昭燕. 生化反應的. 催化劑. 酵素 ... 試管中進行,我們會發現其反應速率奇慢無 ... 化能力產生明顯的影響。 於 ejournal.stpi.narl.org.tw